8.2 第二课时 乙酸 学案 （含答案） 苏教版（2019） 必修 第二册

化学　必修 第二册(苏教) 第二课时　乙酸 　1．知道乙酸的组成、结构、官能团及物理性质。2．会运用乙酸的结构分析其化学性质。 1．乙酸的分子结构 2．乙酸的物理性质 乙酸又称醋酸，具有强烈刺激性气味；纯乙酸在16．6 ℃以下呈冰状固体，又称冰醋酸，易溶于水。食醋中含有3%～5%的乙酸。 3．乙酸的化学性质 (1)酸性 ①具有弱酸性，电离方程式为CH3COOH??CH3COO－＋H＋。 ②能使紫色石蕊溶液变红。 ③醋酸的酸性比碳酸强，能与碳酸盐溶液反应放出CO2气体，如醋酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。 (2)酯化反应 ①乙酸和乙醇在浓硫酸存在的条件下可以反应生成有浓郁香味、不易溶于水的油状液体———乙酸乙酯。 ②反应机理：乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O—)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(—OH)的生成物，即乙酸分子和乙醇分子反应脱去一个水分子的产物。化学方程式可表示为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。 ③酯化反应的定义：醇与某些酸作用生成酯和水的反应。 　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团是—OH。(　　) (2)乙酸是四元酸。(　　) (3)乙酸分子中含有碳氧双键，故能使溴水褪色。(　　) (4)大多数有机物是非电解质，因此醋酸是非电解质。(　　) (5)在酯化反应中，加入过量的乙醇可以使乙酸完全转化为乙酸乙酯。(　　) (6)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ 材料一　如图为乙醇和乙酸的分子结构模型。 材料二　食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙)。 [问题探究] 1．从分子结构上看，乙醇和乙酸都含—OH，为什么前者没有酸性，后者有酸性？ 提示：乙醇分子—OH中的H虽然较活泼使其能与钠发生置换反应，但该—OH中的H无法发生电离，故乙醇不具有酸性；乙酸分子的官能团为—COOH，其中的H比乙醇分子羟基中的H更活泼，能发生电离，产生H＋，故乙酸具有酸性。 2．1个乙酸分子中含有4个氢原子，那么它属于四元酸吗？ 提示：不属于。虽然1个乙酸分子中含有4个氢原子，但只有羧基上的1个氢原子可以电离出来，故属于一元酸。 3．食醋清除水壶中的水垢，利用了乙酸的什么性质？能否说明醋酸和碳酸的酸性强弱？ 提示：酸性；食醋清除水垢时发生的反应为2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，利用了强酸制弱酸的原理，该反应能说明醋酸的酸性强于碳酸。 知识点一　乙酸的酸性 1．弱酸性 乙酸是一种常见的有机酸，且其酸性强于碳酸，但是仍属于弱酸，其电离方程式为CH3COOH??CH3COO－＋H＋，具有酸的通性： (1)使紫色石蕊溶液变红； (2)与活泼金属反应，如与Na反应的化学方程式为2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑； (3)与金属氧化物反应，如与Na2O反应的化学方程式为Na2O＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2O； (4)与碱反应，如与NaOH反应的化学方程式为NaOH＋CH3COOH―→CH3COONa＋H2O； (5)与某些盐反应，如与少量Na2CO3反应的化学方程式为Na2CO3＋2CH3COOH―→ 2CH3COONa＋CO2↑＋H2O，与NaHCO3反应的化学方程式为CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O。 2．乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢的活泼性比较 乙醇 水 碳酸 乙酸 羟基氢的活泼性 酸碱性 中性 中性 弱酸性 弱酸性 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 不反应 不反应 反应 反应 与NaHCO3 不反应 不反应 不反应 反应 1．乙酸、水和乙醇的分子结构如下所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是(　　) 乙酸：；水：；乙醇：CH3—CH2—OH。 A．羟基的活泼性：乙酸>水>乙醇 B．乙酸、乙醇均显酸性 C．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性 D．与金属钠反应的强烈程度：乙酸>水>乙醇 答 ... ...