本试卷共 8页，100分。考试时长 90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第一部分 本部分共 14题，每题 3分，共 42分，在每题列出的 4个选项中，选出最符合题目要求的一 项。 1．下列变化过程中，属于吸热反应的是 A．葡萄糖在体内缓慢氧化 B．煅烧石灰石制生石灰 C．盐酸与大理石的反应 D．高温下木炭还原氧化铜 2．下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A．NH4Cl溶液 B．CH3COONa 溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaHCO3溶液 3．下列轨道表示式能表示基态氧原子最外层结构的是 A． B． C． D． 4．下列化学用语不．正．确．的是 A．Br 的结构示意图： B．基态铬原子（24Cr）的价层电子排布式：3d44s2 C．Na2O2的电子式： D．CH4分子的球棍模型： 5．锌铜原电池装置如右图所示，下列说法不．正．确．的是 A．锌是负极，铜是正极 B．电子从锌片经电流表流向铜片 C．盐桥中的离子可自由移动，形成闭合回路 D．铜片上的电极反应为：Cu2++ 2e =Cu （含 KCl饱和溶液的琼胶） 高二化学 第 1 页 共 8 页 6． I2(g)和 H2(g)反应生成 HI(g)过程中能量变化如下图所示，下列说法不．正．确．的是 A．2 mol气态氢原子结合生成 H2(g)时， 放出 436 kJ能量 B．该反应中反应物所具有的总能量高于 生成物所具有的总能量 C．断裂 2 mol HI分子中的化学键，需要吸收 299 kJ能量 D．HI(g)分解的热化学方程式为：2HI(g) === I2(g) ＋ H2(g) ΔH ＝＋10 kJ mol 1 7．下列说法中，正确的是 A．s区元素全部是金属元素 B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．碱金属元素随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱 D．同一电子层中，s能级的电子能量低于 p能级电子能量 8．下列用于解释事实的化学用语书写不．正．确．的是 A．0.1 mol/L醋酸溶液的 pH＞1：CH3COOH H+ + CH3COO B．Na 2 -2CO3溶液显碱性：CO3 + 2H2O H2CO3 + 2OH C．用饱和 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4： CaSO 2 - 2 -4(s) + CO3 (aq) CaCO3(s) + SO4 (aq) D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++ 2e ==Cu 9．下列各组元素性质的叙述中，不．正．确．的是 A．第一电离能：Na＜Mg＜Al B．原子半径：Cl＜S＜P C．电负性： N＜O＜F D．非金属性：Br＜Cl＜F 10．用如下图所示装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法不．正．确．的是 现象：一段时间后，左侧试管内 铁粉+碳粉+NaCl溶液 液体发热，右侧试管内的导管口 有气泡产生 A．铁发生的电极反应：Fe 2e = Fe2+ B．碳粉的存在增大了铁腐蚀的速率 C．导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀 D．试管恢复至室温后，导管末端倒吸形成一段稳定的水柱 高二化学 第 2 页 共 8 页 11．一定温度下，将不同物质的量的 H2O(g)和 CO(g)分别通入容积为 2 L的恒容密闭容器中进 行反应 H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)，得到下表所示的两组数据： 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡时间 实验 温度/℃ H2O(g) CO(g) CO(g) H2(g) /min 1 650 2.0 4.0 3.0 1.0 5 2 900 1.0 2.0 1.8 0.2 4 下列说法正确的是 A．5 min内，实验 1中υ(CO2) = 0.2 mol L-1 min-1 B．平衡时，实验 1中 CO(g) 的转化率比实验 2中 CO(g) 的转化率小 C．该反应的 H > 0 D．650℃时，若充入 1.0molH2O(g)、1.0molCO(g)、1.0molCO2(g)和 1.0mol H2(g)，平衡将 逆向移动 12．室温时，用 0.1000 mol L 1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol L 1的 HA溶液，滴定过程 中溶液 pH的变化曲线如图所示。下列说法中不．正．确．的是 A．HA是弱酸 B．滴加 NaOH溶液至 pH=7时，溶液中 c(A－) = c(Na+) C．a点 H2O的电离程度大于 b点 加入 NaOH 溶液体积/mL D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且 ... ...
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