8.2常见的酸和碱 预习案 （无答案） 2024-2025学年沪教版九年级化学下册

8.2常见的酸和碱 【基础知识梳理】 一、浓盐酸的性质 1.性质：盐酸是氯化氢与水的混合物，为 色液体，浓盐酸在空气中极易 ，有 气味。挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成 小液滴，分散在空气中形成白色 。 2.农盐酸对皮肤和衣物有较强的 。 二、 浓硫酸的性质 1. 浓硫酸是一种 色、黏稠的 状液体。 2. 吸水性：有很强的吸水性，敞口放置一段时间，浓硫酸质量 ；质量分数变_____。 3. 脱水性：浓硫酸对皮肤和衣物有强烈的 。 4.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁缓慢注入 里，并不断 ，切不可将 倒入 里。 三、 稀盐酸与稀硫酸的化学性质 1. 稀盐酸与硫酸的化学性质 化学性质 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4） 与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液 ；无色酚酞溶液 与活泼金属的反应 酸+活泼金属———盐+氢气： Mg+HCl—_____+H2↑；Mg+ H2SO4— +H2↑ Fe+HCl— +H2↑；Fe+ H2SO4— +H2↑ 与金属氧化物的反应 酸+金属氧化物———盐+水： Fe2O3+HCl— + ； Fe2O3+H2SO4— + ； CuO+HCl— ；CuO+H2SO4— + 2. 盐酸的用途 在工业上，盐酸常 矿石原料，是制备许多化合物所必需试剂；人体胃液中含盐酸，用来 食物。 3. 硫酸的用途 常用作 ，如干燥CO2、H2、O2等；可用于制造肥料、药物和炸药；是重要的化工原料。 四、氢氧化钠 1．物理性质 （1）俗名： 、 、 ； （2） 溶于水， 色固体，溶解时_____大量的热； （3）在空气中易吸收 ，表面潮湿并逐渐 ，这种现象称为潮解。 （4）水溶液有_____感。 2．化学性质 （1）烧碱能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张、织物等有强 。 （2）氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，反应方程式：_____。 氢氧化钠在空气中能吸收二氧化碳和水蒸气，需 保存。 （3）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应，生成_____色的氢氧化铜沉淀，反应方程式：_____。 （4）工业制法： = CaCO3 +2NaOH 3．用途：作某些气体的_____剂，重要的 原料，用于肥皂、石油、 、纺织和印染等工艺，可去除油污。 五、氢氧化钙 1．物理性质 （1）俗名：_____、 ； 色固体； （2） 溶于水，溶解度随温度升高而 ； （3）水溶液有_____感。 2．化学性质 （1）有较强的腐蚀性。 （2）氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体，反应方程式：_____。 （3）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应，生成____色的氢氧化铜沉淀，反应方程式：_____。 （4）工业制法： +H2O= Ca（OH）2，反应时_____大量的热 3．用途：建筑材料，配制农药 ，改良 土壤。 六、复分解反应 复分解反应是两种_____互相_____生成另外_____的反应。 可表示为：AB + CD →_____ + _____ 【核心考点精练】 1．实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸（ 　） A．难挥发 B．吸水性强 C．腐蚀性强 D．密度大 2．盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是（ 　） A．浓盐酸应保存在密封容器中 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味 C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤 3．将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（　 ） A．颜色发生改变 B．发生化学变化 C．质量变大 D．溶质的质量分数变小 4．炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠的俗称是（　　） A．小苏打 B．纯碱 C．烧碱 D．生石灰 5．能用于改良酸性土壤的物质是（　　） A．Ca（OH）2 B．NaCl C．NaOH D．CaCl2 6．下列反应中不属于复分解反应的是（　　） A．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl B．Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 7．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（　　） A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．能去除油污，可作厨房的清洁剂 C．固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加 D．如果皮肤上不慎沾到氢氧化钠溶液，要 ... ...