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课件网) 第 节 2 硫的转化 第3章 学习目标 1、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。 2、掌握二氧化硫的化学性质。 一、自然界中的硫 火山爆发 火山口的硫 1.自然界硫元素的存在形态：游离态、化合态 2.自然界中含硫化合物： 化学式 名称 BaSO4 重晶石 CaSO4·2H2O 石膏 ZnSO4·7H2O 皓矾 FeSO4·7H2O 绿矾 Na2SO4·10H2O 芒硝 色 态 熔沸点 熔沸点较低 溶解性 同素 异形体 黄色或淡黄色 固体、很脆 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2 斜方硫、单斜硫 3、硫的物理性质 实 验 把研细的硫粉和 铁粉混合物放在 石棉网上堆成条 状，用一根加热 后的玻璃棒去引 燃药品的一端。 1、硫与铁的反应 现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。 注意：生成硫化亚铁 FeS Fe + S ==== FeS △ 不生成硫化铁 Fe2S3 反应放出的热能使反应继续进行 二、硫的化学性质 2Cu + S ==== Cu2S △ Fe + S ==== FeS △ Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 点燃 [讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。 结论：氯气的氧化性比硫强 ＋1 ＋2 ＋2 ＋3 2、硫与非金属的反应 S + O2 ==== SO2 点燃 0 +4 硫作为还原剂 具有还原性 H2 + S == H2S △ 0 -2 硫作为氧化剂，具有氧化性。 硫在氧气中燃烧 注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫SO2。 例1下列说法中正确的是 （ ） A.硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性 B.硫单质在常温下不与任何物质反应SO3由O2与SO2反应得到 C.硫单质与非金属单质反应只能做还原剂 D.硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧却得到三氧化硫 【解析】 硫单质得电子做氧化剂，只能将金属铁氧化为+2价，该反应中硫单质体现氧化性，A正确。 常温下，硫单质可以和汞等物质反应，B不正确。 硫单质与氧化性强的非金属单质（如O2）反应时化合价可升高，做还原剂，但与氧化性弱的非金属单质（如H2）反应时化合价可降低，做氧化剂，C不正确。 硫单质无论在空气中还是在纯氧中燃烧，都只得到二氧化硫，只不过在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，D不正确。 A 变式1 下列说法错误的是 （ ） A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D.单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 D 变式2不能由单质直接化合而制得的物质是 （ ） A. Cu2S B. FeS C. FeCl3 D. CuS D (一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40). 二氧化硫（SO2） 1:具有酸性氧化物的通性（和CO2性质一样） ⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） ⑵与碱反应 SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ⑶与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙） (二) SO2的化学性质: SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3 实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污 染。 (除去燃煤中的SO2) 2、氧化性 2SO2 + O2 2SO3（可逆反应） 3、还原性 SO2 +2H2S=3S+2H2O SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。 工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2， 再转化为SO3，最后制取硫酸 +4 +6 SO2使氯水褪色，表现有还原性。 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 有淡黄色固体生成，或有浑浊生成。 SO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。 原理：SO2跟某些有色物质化合生成的 无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。 应用：实验室常用此检验二氧化硫！ 4. SO2的漂 ... ...
