【寒假充电站】第11讲 构建原子模型---2025年浙教版（2024）七上科学寒假自学课（学案 含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 预习部分 第11讲 建构原子模型 【模块一】思维点拨 【模块二】考点直达 考点一 原子结构模型的建立过程 1.道尔顿原子模型：英国科学家道尔顿提出原子是一个不可再分的实心球体，原子是构成物质的最小微粒。 2．汤姆生原子模型（葡萄干面包模型）：汤姆生提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。 3. 卢瑟福原子模型（核式结构模型）：卢瑟福用带正电的α粒子流轰击极薄的金属箔做了著名 α粒子散射实验，提出了原子核式结构模型。 （1）α粒子散射实验结果： ①绝大多数α粒子穿过金箔后几乎沿原方向前进； ②少数α粒子穿过金箔后发生了较大偏转； ③极少数α粒子击中金箔后几乎沿原方向反回。 （2）卢瑟福原子模型： 原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，且原子核的体积很小质量很大 考点二 原子的构成 1.原子的构成 （1）原子是由居于中心的原子核和绕核作高速运动的电子构成的。 （2）原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，中子不带电。原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一。 （3）构成原子核的质子、中子都是由更微小的基本粒子———夸克构成的。 2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系 （1）由于原子核内质子所带的正电荷数量与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因而原子呈电中性。即：核内质子数=核外电子数。 （2）核电荷数：原子核所带正电荷数又叫作核电荷数，每个质子带一个单位正电荷，因此核电荷数=核内质子数。 （3）原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 3. 原子核外电子的排布 (1) 核外电子的运动特点：在含有多个电子的原子中，核外电子分层排布，并遵循一定的运动规律在原子核外运动。 (2) 电子层：科学家形象地将这些电子运动的区域，称为电子层。 4.原子结构示意图 (1) 原子结构示意图通常是由原子核及核电荷数、电子层及各层上的电子数等组成的。 考点三 相对原子质量 1. 相对原子质量的定义 科学家把一个碳-12原子的质量分为12等份，则每一份的质量为1.993×10 26kg×≈1.66×10 27kg，其他原子的质量与碳-12原子质量的比值，就是该原子的相对原子质量，如图所示。 2. 相对原子质量的计算方法 相对原子质量 = 3. 原子的质量与相对原子质量的关系 项目 原子的质量 相对原子质量 得出与性质 实验测出的，是一个原子的实际质量 比较得出的，是相对质量 单位 kg 是一个比值，单位是“1” 联系（计算公式） 相对原子质量 = 4. 质子、中子、电子的相对质量 微粒 质量/kg 相对质量 注释 碳原子 1.993×10 26 12 6个质子、6个中子 质子 1.6726×10 27 1 质子质量≈中子质量 中子 1.6749×10 27 1 电子 9.1101×10 31 电子的质量是质子质量的 考点四 离子 1. 离子 在许多化学变化中，电中性的原子会因为得到电子或失去电子成为带电荷的微粒，这种带电荷的微粒称为离子。 2. 离子的分类 (1) 阳离子：带正电荷的原子或原子团，如钠离子、铵根离子。 (2) 阴离子：带负电荷的原子或原子团，如氯离子、硫酸根离子。 3. 离子的形成 一般来说，金属原子容易失去最外层电子变成阳离子，非金属原子容易得到电子变成阴离子。 4. 原子与离子的比较 项目 原子 离子 阳离子 阴离子 结构关系 质子数 = 电子数 质子数 > 电子数 质子数 < 电子数 电性 呈电中性 带正电 带负电 相互转化 同种元素的原子和离子的原子核相同，原子得、失电子后形成阴、阳离子 5. 氯化钠的形成 钠在氯气中燃烧时，钠原子失去1个电子形成带正电荷的钠离子，氯原子得到1个电子形成带负电荷的氯离子。带有异种电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，形成了电中性的氯化钠。 【模块三】教材突 ... ...