第1章 原子结构 元素周期律 测试题 （含解析） 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．运用元素周期律分析下面的推断：①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体。其中错误的是 A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 2．下列说法正确的是 A．溶于水能导电，所以是电解质 B．在水中溶解度很小，其导电能力弱，故是弱电解质 C．明矾净水的原理是形成氢氧化铝胶体除去水中的杂质和细菌 D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体 3．人造的 115 号元素被我国命名为“镆”， 取自我国古代宝剑之名“镆铘” （也做“莫邪”）。 下列相关叙述正确的是 A．镆原子核外的电子数为 115 B．镆原子的质量数为 115 C．镆原子的中子数肯定为 115 D．镆铘剑中肯定含有镆元素 4．短周期元素X的气态氢化物为H2X，以下信息无法推断出它在元素周期表中位置的是 A．非金属性比氯元素强 B．X的单质常温下呈气态 C．原子半径比磷原子小 D．X2-的半径比氮离子(N3-)大 5．根据元素周期律判断，下列关系正确的是（ ） A．离子半径：O2->S2->Na+ B．稳定性：CH4>H2O>NH3 C．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 D．最高化合价：S>Cl>P 6．X、Y、Z、W 为 4 种短周期元素，已知 X、Z 同主族，、、 3 种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是 A．原子序数：Z＜Y B．原子半径：W＜X C．金属性：Y＞W D．气态氢化物稳定性：HX＞HZ 7．提取海带中I2的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 A B C D 灼烧 溶解 过滤 分液 A．A B．B C．C D．D 8．下列各项描述中，正确的是 A．任何原子或离子的组成中都含有质子 B．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素 C．质子数相同的微粒一定属于同一种元素 D．构成原子核的微粒中都含有中子 9．下列说法中不正确的是 A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．金属元素在化合物中只显正价 D．同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8(O、F除外) 10．氧化氘(D2O)主要用于核反应堆的慢化剂和冷却剂。因为它比一般水重，所以又称之为“重水”。下列说法中错误的是 A．D2O的质量数是20 B．D2O与H2O中的质子数相等 C．H2和D2互为同位素 D．H2O与D2O的中子数之比为4:5 11．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项 ①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S ④HCl的溶解度比H2S大 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS ⑥HCl的酸性比H2S强 A．3项 B．4项 C．5项 D．6项 12．某元素X所形成的分子X2共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比是7：10：7则下列结论正确的是 A．X有三种同位素 B．其中一种同位素的原子质量数为81 C．质量数为79的同位素，其原子质量分数为50% D．的平均相对分子质量为159 二、非选择题（共10题） 13．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 (1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____，工艺师常用_____(填物质名称)来雕刻玻璃。 (2)工业上常用来制备硅单质，该反应中还原剂是_____(填化学式)。 (3)CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸酸性_____碳酸(填“大于”或“小于”)。 (4)除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的_____ A．水 B．氢氧化钠溶液 ... ...