重庆市第八中学校高一年级上学期化学竞赛期末考试 (无机化学部分) (2025年1月 9日 14:40~17:40) 提示： 1)凡题目中要求书写反应方程式，须配平且系数为最简整数比。 2)可能用到的常数：阿伏伽德罗常数 气体常数 第1题 (16分) 1-1下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近 A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 1-2原子轨道用波函数Ψn，l，m表示时，下列表示正确的是 A.Ψ ,1,0 B.Ψ2,2,-2 C.Ψ3,2,+1 D.Ψ ,2,3 1-3氢原子中3s, 3p, 3d, 4s轨道能量高低的情况为 A.3s<3p<3d<4s B.3s<3p<4s<3d C.3s=3p=3d=4s D.3s=3p=3d<4s 1-4下列化合物中，附加极化作用最强的是 A. AgF B . AgCl C. AgBr D . AgI 1-5下列有关说法不正确的是 A.四水合铜离子的模型如图1所示，1个四水合铜配离子中有4个配位键 B. CaF 晶体的晶胞如图2所示, 设(Ca 、F 半径分别为r 和r , 晶胞边长为a, 则 C. H原子的电子云如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D.金属 Cu中原子堆积模型如图4所示，为最密堆积，Cu原子的配位数为12 1-6某Co 的八面体配合物中, Co 的磁矩为3.9B. M., 推测 Co 的价电子结构为 1-7已知25℃、101kPa时, 以下反应的热化学方程式为: Fe O (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) △H =489kJ· mol· 则 )的△H为 B.-468kJ·mol C.-186kJ·mol D.468kJ·mol 1-8 第2题 (9分) 2-1根据价层电子对互斥理论，指出下列分子或离子的几何构型。 AsF TeCl I I XeO XeOF 2-2给出下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型。 [SiF ] POCl ICl IF SF NH 2-3给出下列各分子或离子中的离域π键类型。 SO NO BCl CO C H C H 第3题 (9分) 3-1写出电池的电极反应与电池反应。 3-2 已知E°(Ag+/ Ag)=0.799 V, AgBr溶度积常数. 求 E°(AgBr/ Ag)。 3-3计算电池的电动势。 第4题(8分) 4-1配平方程式 4-2已知配合物的磁矩：[Ni(NH ) ] : μ=3.11 B. M., [Co(EDTA)] : μ=0 B. M.,根据价键理论给出中心离子杂化轨道杂化类型、配离子空间构象及属于何种类型(内轨或外轨型) 的配合物。 第5题 (8分) 为测定某型号不锈钢 (含铁、铬、锰等) 各元素的含量，某研究组采用原子吸收光谱进行了如下实验。首先测得已知铁含量的溶液的吸光度制作标准曲线 (如右图)，推得铁的含量 C (mg/L)与吸光度A的关系为A=0.1078C+0.0072。 (1) 将质量为 0.1148 g 的钢样在浓硝酸中消解，冷却、除去不溶物后配制成 500.0 mL 溶液 (钢样中的所有铁均转化为 Fe ，铬转化为 Cr ,锰转化为 Mn )。另取该溶液 10.00 mL, 稀释至 500.0mL。测得该溶液的吸光度为0.421 (吸光度仅与Fe 浓度有关)。 ①溶液配制过程中，所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、移液管和 。 ②稀释的目的是 。 ③不锈钢样品中铁的质量分数是 。 (2) 取0.3647 g 该不锈钢样品，类似处理后，经络合滴定，测得该样品中的总物质的量为1.144 mmol。另取 0.1848 g 同一样品溶于硝酸, 所得溶液用国六孙家 处理，将(Cr 氧化为 氧化为 MnO 。煮沸分解剩余的过硫酸盐，冷却、过滤后，用 标准溶液滴定, 消耗34.70mL。 ①写出 K S O 氧化 Mn 的离子方程式 ; ②不锈钢样品中铬的质量分数是 。 第6题(10分) 某金属 X 的氧化物晶胞结构如右图所示，该晶体属于立方晶系，晶胞参数 a=429.5 pm, 晶体密度为6.00g·cm 。 6-1通过计算，推断该金属氧化物的化学式。 6-2 写出阳离子的分数坐标。 6-3写出该晶胞的结构基元和点阵类型。 6-4计算X-O的间距。 第7题(10分) BaMnO 具有六方晶系结构，为层状[BaO]结构堆积而成。其中 a =5.69 , c=4.81 。 7-1Ba 离子与同层最近的所有氧离子的距离相等，写出 Ba 离子的配位数和 Mn离子的坐标。 7-2画出晶体沿 c轴方向的投影。 7-3计算同层和层间 Ba-O键键长。 7-4计算晶体的密度。 第8题 (10分) 金能 ... ...
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