第2章 化学反应的方向、限度和速率 检测题 （含解析）高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》检测题 一、单选题 1．在恒温恒容下，反应，达到平衡状态的标志是： A．单位时间内生成2n molA，同时生成n mo1D B．容器内压强不随时间而变化 C．单位时间内生成n molB，同时消耗1.5n molC D．容器内混合气体密度不随时间而变化 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．冰镇啤酒开瓶产生大量气泡 B．罐装牛奶夏天易变质 C．N2和H2合成氨时加压 D．工业上生成硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．100mL2mol/L盐酸与锌反应时，加入少量NaCl溶液，生成氢气的速率不变 B．反应，加入合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快 C．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快反应速率可将稀硫酸改为浓硫酸 4．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 B．密闭容器中气体的总物质的量改变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．2v正(NH3)=v逆(CO2) 5．溴单质与苯发生取代反应的部分反应历程可表示为 ，并有副产物 生成，能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．经历过渡态2的步骤为反应速控步 B．反应结束后，生成的有机产物主要为 C．通过各正逆基元反应的活化能可计算总反应的焓变 D．上述过程中碳元素的化合价均没有发生改变 6．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深 B．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅 C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D．H2(g)、Br2(g)和HBr(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 7．某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 /mol·L 0.010 0.020 0.020 /mol·L 0.010 0.010 0.020 A．平衡时，乙中的转化率大于60% B．平衡时，甲中的转化率是60%，丙中的体积分数是20% C．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 D．平衡时，丙中是甲中的2倍，是0.012 mol·L 8．钒元素用途广泛，如图是一种钒的化合物催化某反应的反应机理。下列叙述不正确的是 A．是该反应的催化剂 B．过程①②④中反应的原子利用率为100% C．该催化循环中V的成键数目发生变化 D．该反应的离子方程式为：H2O2+Cl-+ H+= HOCl+ H2O 9．在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应，不能说明其已达到平衡状态的是 A．容器中固体质量不随时间而变化 B．容器中混合气体的总物质的量不随时间而变化 C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．的比值保持不变 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A． B． C． D．对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深 E．用排饱和食盐水法收集Cl2 11．我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应。如图所示，一旦完成反应①，反应②③将自发完成。下列叙述错误的是 A．整个过程中反应①的活化能最高 B．反应②断裂氮氮三键 C．原子半径： D．该还原过程难以在水溶液中实现 12．固体催化剂Pd-Cu-TiO2的制备过程如图所示。光照使TiO2发生电荷分离。电子随机扩散到颗粒表面，将Pd2+转化为Pd沉积到颗粒上。再用类似方法在Pd上沉积Cu。下列有关说法不正确的是 A．催化剂在起催化作用时要参加化学反应 B．TiO2纳米颗粒属于胶体 C．在该过程中乙醇发生了氧化反应 D．②中Cu仅沉积在Pd的表面是因为在光照下Pd ... ...