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课件网) 0 专题6 化学反应与 能量变化 第二单元 化学反应中的热 第一课时 放热反应与 吸热反应 1．知道化学反应可以实现化学能与热能的转化。2．了解常见的吸热反应和放热反应。3．能正确书写热化学方程式。 学习理解 01 课时分层练 04 目录 CONTENTS 探究应用 02 总结提升 03 学习理解 1．化学反应过程中能量转化形式 化学反应中不仅是物质的转变，同时还伴随着_____的变化。化学反应中比较常见的是化学能与_____、_____、_____等的互相转化。如制水煤气、植物的光合作用、水的电解等。 2．放热反应与吸热反应 _____的反应称为放热反应。 _____的反应称为吸热反应。 能量 热能 光能 电能 放出热 吸收热 3．热化学方程式 (1)概念：能定量表示一个特定的反应_____的化学方程式。 (2)书写———三字诀” 放出或吸收的热 g l s 放 吸 kJ·mol-1 例如：1 mol CaCO3吸收178．2 kJ的热量，完全分解生成1 mol CaO和1 mol CO2气体，则该反应的热化学方程式为_____ _____。 CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝178.2 kJ·mol－1 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)氢气燃烧，NaOH固体溶于水，都放出热量，都属于放热反应。( ) (2)火药爆炸时所释放的能量包括热、光、声、机械能等多种能量形式。( ) (3)在加热条件下进行的反应一定是吸热反应。( ) (4)不需要加热就能进行的反应一定是放热反应。( ) (5)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数既可以表示物质的量，又可以表示微粒数目。( ) (6)热化学方程式中的ΔH与物质呈现的状态无关。( ) × √ 解析：(3)(4)一个反应为吸热反应还是放热反应与反应条件无关。 (5)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量。 × × × × 探究应用 实验一 实验二 实验 操作 在一支试管中加入5 mL 2 mol·L－1的盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，测量溶液温度的变化 将约20 g Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与约10 g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯 实验 现象 镁条逐渐溶解，产生大量气泡、温度计指示温度升高 有刺激性气味气体产生；用手摸烧杯底部有冰凉感觉；用手拿起烧杯，木片黏结到烧杯的底部；烧杯内反应物成糊状 [问题探究] 1．写出两个实验的化学方程式并分析过程中的能量转化形式，判断其属于放热反应还是吸热反应。 提示：实验一：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，化学能转化为热能，为放热反应；实验二：2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===BaCl2＋10H2O＋2NH3↑，热能转化为化学能，为吸热反应。 2．NH4NO3溶于水吸热，该变化是吸热反应吗？ 3．所有的化学变化中都存在能量变化吗？为什么？ 提示：NH4NO3溶于水是物理变化，而吸热反应指的是化学变化。 提示：各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同，因此所有的化学变化中都存在能量变化。 知识点一 放热反应与吸热反应 1．常见的放热反应和吸热反应 若某反应为吸热反应，则该反应的逆向反应为放热反应。 2．有关放热反应和吸热反应理解的三个“不一定” (1)放热反应不一定容易发生，如合成氨反应需要在高温、高压和催化剂作用下才能发生；吸热反应不一定难发生，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应在常温下就能发生。 (2)需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如硫与铁的反应；吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。 (3)放热过程不一定是放热反应，如NaOH固体的溶解和浓硫酸的稀释是放热过程，但不是放热反应；吸热 ... ...
