专题4 分子空间结构与物质性质 单元检测题 （含答案） 高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．下列说法正确的是 A．N元素的电负性比P元素的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 B．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 C．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D．干冰晶体中CO2的配位数为8 2．实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法错误的是 A．中铁离子的配位数为6 B．再失去1个电子比更难 C．形成配位键时，中碳原子提供孤电子对 D．1 mol含12 mol 键 3．下列有关物质性质的说法错误的是 A．酸性：HClO4＞H2SO4 B．沸点：NH3＞PH3 C．范德华力：HBr＞HCl D．水中的溶解性：I2＞NH3 4．生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A．荷兰物理学家范德华首先研究出了分子间作用力，因此这种力也称为范德华力 B．“蛟龙”号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 C．元代青花瓷“萧何月下追韩信”梅瓶属于硅酸盐制品 D．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 5．一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是 A．的空间结构为正四面体形 B．流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是P C．过程I、II、III中发生的均为氧化还原反应 D．过程I中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：5 6．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．碱性： C．挥发性： D．非金属性：F>Cl 7．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O B．该有机物的分子式是C5H4O2N3F C．该分子中所有N原子都为sp3杂化 D．该分子中σ键与Π键数目之比为15：4 8．配合物是一种具有较好疗效的抗癌药物，其中心离子为。已知X、Y、Z是分处于不同短周期的元素，原子半径依次增大，X、Z的原子核外都有一个未成对电子，Y的第一电离能比同周期相邻元素的大，A分子是由X、Y元素组成的四原子分子。下列有关叙述正确的是 A．配合物中的配位数为2 B．Y和Z的氧化物对应的水化物都是强酸 C．A分子的VSEPR模型是四面体形，A分子中的键角为 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物，也可以是共价化合物 9．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是 A．、 B．、 C．、 D．、 10．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 A．CH4与CH2Cl2均为正四面体 B．BeCl2与SO2为直线形 C．BF3与PCl3为三角锥形 D．NO与CO为平面三角形 11．有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A．X的分子式为，1个分子中采取杂化的原子数为4 B．化合物X最多能与2mol NaOH反应 C．在酸性条件下水解，水解产物含有2个手性碳原子 D．分子中所有碳原子可能共平面 12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B．34g呋喃( )中含有的极性键数目为3NA C．8gCH4含有中子数为3NA D．1mol[Cu(NH3)4]2+中共价键的个数为16NA 13．下列有关说法不正确的是 A．、、分子中的键角依次增大 B．、、分子中的键长依次增大 C．、、分子中的键能依次减小 D．、、分子的稳定性依次减弱 二、非选择题（共10题） 14．回答下列问题 (1)已知Ge、Cl两元素电负性分别为1.8和3.0，试判断的最高价氯化物中的化学键为_____(填“共价键”或“离子键”)。 (2)N≡N的键能为946kJ/mol，N-N单键的键能为193kJ/mol，计算说明N2中的σ键比π键_____(填“稳定”或“不稳定”)。 (3)氮容易形成三键，但与氮同主族的砷却难以形成三键的原因是_____。 (4)由和构成，的空间结构是_____；根据化合价判断，中心原子B的电负性_____H原子(填“>”、“<”或“=”)，结合等电子体的知识判 ... ...