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课件网) 0 专题7 氮与社会 可持续发展 第二单元 重要的含氮 化式原料 第一课时 氨气 1．知道NH3的物理性质。2．理解氨水显碱性的原因。3．能运用化学变化的规律说明氨气的化学性质。 学习理解 01 课时分层练 04 目录 CONTENTS 探究应用 02 总结提升 03 学习理解 颜色 气味 状态 水溶性 密度 沸点 无色 _____气味 气体 _____溶于水，常温常压下1体积水大约可溶解_____体积氨气 比空气_____ 沸点低，易_____ 氨气的性质 1．物理性质 刺激性 极易 700 小 液化 弱碱 NH3＋HCl===NH4Cl 2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 －3 还原 ΔH＝－904 kJ·mol－1 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)氨气与氯化氢气体相遇会形成白色烟雾。( ) (2)氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性。( ) (3)将氨气转化为固态铵盐，这属于人工固氮。( ) (4)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。( ) (5)1 mol·L－1的氨水中c(NH3·H2O)为1 mol·L－1。( ) (6)用碱石灰或NaOH固体均可干燥氨气。( ) × × × √ × √ 探究应用 氨水又称阿摩尼亚水，是氨的水溶液，在农业上可用作化肥，在实验室里是一种常用的试剂。氨水易挥发，盐酸、硝酸也易挥发。蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生。 [问题探究] 1．氨水中有哪些微粒？ 2．产生白烟的原因是什么？结合化学方程式说明。将浓硝酸替换为浓硫酸是否也有该现象？ 3．管道工人用浓氨水检查氯气管道是否泄漏，如果某处漏气会产生白烟，原理是什么？(已知2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl) 提示：NH3＋HNO3===NH4NO3，NH4NO3为白色固体。因浓硫酸难挥发，因此将浓硝酸替换为浓硫酸不会出现该现象。 提示：若氯气管道漏气，发生反应：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl、NH3＋HCl===NH4Cl，产生的白烟是NH4Cl固体。 知识点一 氨气的性质 1．液氨、氨水与一水合氨的比较 [注意] (1)NH3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。 (2)氨水浓度越大，密度越小。 2．氨与酸的反应 (1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时产生大量白烟，这是因为氨水中挥发出的NH3与盐酸中挥发出的HCl化合生成了NH4Cl小颗粒。 (2)氨也可以和其他酸反应生成相应的铵盐，与浓硝酸等挥发性酸相遇会产生白烟，与浓硫酸等难挥发性酸不会产生白烟。 (3)氨可与浓硫酸反应，故不可用浓硫酸干燥氨气。 2．如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( ) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不能发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 解析：浓硫酸可以与氨气发生反应，B错误；与氨气反应产生白色沉淀的不一定是氯化铝溶液，还可能是氯化镁等，C错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是由于NH3与水反应生成的NH3·H2O显碱性，但NH3不是碱，D错误。 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不能发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 知识点二 喷泉实验 1．喷泉实验(实验装置如图) 实验操作及现象：打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管， 形成喷泉，且烧瓶内液体呈红色。 实验结论：氨气极易溶于水，且与水反应生成了使溶液显 碱性的物质。 2．喷泉实验的原理 喷泉产生的本质原因 ... ...
