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课件网) 0 专题7 氮与社会 可持续发展 第二单元 重要的含氮 化式原料 第二课时 硝酸 1．能从物质类别、氮元素的价态的角度预测分析硝酸的性质。 2．掌握硝酸的重要性质。3．了解硝酸的用途。 学习理解 01 课时分层练 04 目录 CONTENTS 探究应用 02 总结提升 03 学习理解 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 _____ 液体 _____气味 与水以任意比互溶 _____ 一、硝酸的性质 1．物理性质 无色 刺激性 易挥发 2．化学性质 铝、铁 二、硝酸的用途 硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造氮肥、燃料、塑料、炸药、硝酸盐等。 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)硝酸的浓度越大，其氧化性越强。( ) (2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水。( ) (3)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性。( ) (4)过量的铜和一定量浓硝酸反应，生成的气体只有二氧化氮。( ) (5)常温下，将铝片放入浓硝酸，无明显现象，是因为铝和浓硝酸不反应。( ) (6)实验室可以用铜和稀硝酸制备少量的NO气体。( ) √ × × × × √ 探究应用 硝酸与Cu反应的实验探究 实验装置： 实验操作： 如图所示，在橡胶塞中嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2 mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 [问题探究] 1．两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相同？ 反应中浓硝酸、稀硝酸起什么作用？ 提示：不相同。加入浓硝酸的具支试管中出现的现象 是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间气体由无色变为红棕色。加入稀硝酸的具支试管出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间气体由无色变红棕色，后又变成无色。两支具支试管中浓、稀硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性。 2．分析两支具支试管中发生反应的氮元素的价态变化， 思考硝酸的浓度对还原产物有何影响。 3．足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到气体的成分是什么？ 提示：反应中，浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，即硝酸的浓度越低，还原产物中氮元素的价态越低。 提示：NO、NO2的混合气体。铜与浓HNO3反应生成NO2，随着反应的进行，硝酸浓度变小，铜与稀硝酸反应生成NO，故得到的是NO和NO2的混合气体。 知识点一 硝酸的性质 2．硝酸氧化性的体现 (1)能将大多数金属(如铜)氧化成高价态金属的硝酸盐，浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO，极稀硝酸生成N2O、N2、NH4NO3等。硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。 (2)常温下，浓硝酸能使铁、铝发生钝化，这是因为浓硝酸将铁、铝表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应继续进行。 (3)王水是浓硝酸和浓盐酸体积比1∶3的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属金、铂等溶解。 1．已知某四种单质分别与浓硝酸混合出现的情况依次是①反应生成相应的硝酸盐；②反应生成最高价含氧酸；③发生钝化；④不发生反应。则符合上述情况的单质可能是( ) A．Cu、Si、Zn、Au B．Ag、P、Al、Pt C．Fe、C、Sb、Hg D．Cu、S、Fe、Pb 解析：浓硝酸在常温下使铁、铝钝化，故A、C不符合；浓硝酸能与绝大多数金属反应，但不能与Au、Pt反应，故D不符合。 2．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不对应的一组是( ) A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色———酸性和强氧化性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢———强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸———不稳定性 D．能使滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液红色褪去———强氧化性 知识点二 硝酸与金属反应的相关计算 1． ... ...
