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课件网) 0 专题8 有机化合物的获得与应用 第二单元 食品中的有机化合物 第一课时 乙醇 1．知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途。2．了解官能团与性质的关系。3．掌握乙醇的化学性质。 学习理解 01 课时分层练 04 目录 CONTENTS 探究应用 02 总结提升 03 学习理解 一、乙醇 1．分子结构 (1)结构式： 。 (2)分子式：_____。 (3)球棍模型： 。 (4)空间填充模型： 。 (5)结构简式：_____。 C2H6O C2H5OH或C2H5—OH 2．物理性质 乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水小，可与水以_____互溶，易挥发。 3．化学性质 (1)乙醇分子中_____上的氢原子能被金属钠置换生成氢气，但反应比钠与水要_____。 乙醇与金属钠反应的化学方程式为_____。 任意比例 羟基(—OH) 缓慢得多 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ (2)乙醇在铜、银等催化剂的作用下可以被氧气氧化，生成具有特殊气味的乙 醛。化学方程式为_____。 乙醛有较强的还原性。在适当条件下，乙醛可以进一步被氧气氧化生成乙酸，化学方程式为_____。 4．用途 酒类饮料中均含有乙醇，医疗上常用体积分数为_____的乙醇溶液进行消毒。 75% 二、官能团 1．概念：对物质_____起决定性作用的基团叫作官能团。 2．举例：乙醇分子的官能团是_____，乙醛分子的官能团是_____。 性质 羟基(—OH) 醛基(—CHO) 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)乙醇的结构简式为C2H6O。( ) (2)医疗上用质量分数为75%的乙醇溶液消毒。( ) (3)向碘水中加入少量乙醇，振荡静置，上层液体呈紫色，下层液体无色。( ) (4)乙醇结构中有—OH，所以乙醇在水溶液中可以电离出OH－而显碱性。( ) (5)乙醇中的羟基氢比水中的羟基氢活泼。( ) (6)铜可以作乙醇催化氧化反应的催化剂。( ) (7)乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性。( ) × × × × × √ × 探究应用 材料一 中国“酒文化”源远流长，早在几千年前，人们就掌握了发酵法酿酒的技术，各种酒类都含有浓度不等的乙醇，故乙醇俗称酒精。乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH。 材料二 银饰作为我国传统的一种首饰，一直以来都广受人们的喜爱。焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，银匠说可以先把铜、银放在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜、银会光亮如初。 [问题探究] 1．查阅资料知，溴更易溶于有机溶剂，所以可以用有机溶剂四氯化碳把溴从溴水中提取出来，乙醇也是一种有机溶剂，能否用乙醇把溴从溴水中提取出来，为什么？ 提示：不能。四氯化碳和水不互溶，二者分层，溴在四氯化碳层；乙醇与水以任意比例互溶，二者不分层，故无法从溴水中提取溴。 2．符合分子式C2H6O的还有一种结构： (甲醚)。根据该结构 式分析，甲醚能否与钠反应生成H2，说明理由。 提示：不能。乙醇能和钠反应生成H2是因为其分子结构中含有羟基，羟基中的H较活泼，钠与羟基氢发生置换反应，但甲醚分子中无羟基，C—H键中的H不活泼，不能与钠发生反应。 3．材料二中发生了哪些反应？铜、银在反应中起到什么作用？ 知识点一 乙醇与钠的反应 1．乙醇与钠的反应 (1)实验操作 (2)实验现象：钠粒位于试管的底部，有无色气体产生；验纯后点燃气体，火焰呈淡蓝色，干燥的烧杯内壁上有液滴生成；澄清石灰水不变浑浊。 (3)实验结论：钠的密度比乙醇的大，乙醇与钠反应产生氢气。 (4)化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 (5)反应实质：乙醇分子中羟基(—OH)上的氢原子被金属钠置换生成氢气，乙醇分子中的O—H键断裂。 2．乙醇与钠反应的相关结论 (1)密度关系：金属钠与乙醇反应时沉在乙醇的底部，而与水反应时浮在水面上，说明三者的密度关系为ρ水>ρ钠>ρ乙醇。 ... ...
