跨学科实践活动6　发热袋的模拟制作 同步练习（学生版+教师版）

跨学科实践活动6　发热袋的模拟制作 1.化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋,袋内置有一个合金片,当合金片轻微震动使溶质结晶,该过程放热,已知醋酸的某些性质与盐酸相似,能与碱进行反应。下列说法不正确的是( ) A.塑胶属于高分子材料 B.氢氧化钠能与醋酸反应得到醋酸钠 C.任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化 D.大多数合金比各成分金属硬度大,熔点低 2.将蘸有粉末的小棒轻碰“水球”,得到“冰球”,一摸是“热球” “水球”:过饱和醋酸钠溶液,因为其溶解度大,达到饱和时还能继续溶解醋酸钠。 “冰球”:水球不稳定,只要一点点醋酸钠粉末就能析出大量晶体,看到明显“结冰”。 “热球”:析出晶体后,摸起来是热的。 下列说法不正确的是( ) A.相同温度下溶液的溶质质量分数:过饱和醋酸钠溶液>饱和醋酸钠溶液 B.若温度不变,析出晶体后“冰球”中的溶液为不饱和醋酸钠溶液 C.过饱和醋酸钠溶液析出晶体同时还会释放热量 D.在地球上做这个实验是需要容器盛装溶液 3.利用醋酸钠(CH3COONa)过饱和溶液,制作了一颗“冰球”。 (1)“冰块”摸上去是温热的,说明该过程 (填“放热”或“吸热”)。 (2)在相同温度下,过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已知醋酸钠的溶解度如表所示。在20 ℃时,将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 醋酸钠的 溶解度/g 40.8 46.5 54.5 65.5 83.0 139.0 (3)图中取239 g M点对应的溶液降温到20 ℃,理论上析出 g晶体。 (4)一定条件下,利用乙酸(CH3COOH)和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体,反应原理为2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+H2O+CO2↑,反应时向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体直至 (填实验现象),再将所得溶液进行蒸发浓缩、 (填操作名称),过滤、洗涤、干燥,即可得到醋酸钠固体。洗涤时,为了减少损失,最好选用 (填标号)。 A.冷水　B.热水　C.饱和醋酸钠溶液 (5)醋酸钠晶体(CH3COONa·nH2O)中一般含结晶水。查阅资料可知,13.6 g醋酸钠晶体在120 ℃时完全失去结晶水得到8.2 g无水醋酸钠,温度再高时会分解产生丙酮(CH3COCH3,沸点56.53 ℃)和碳酸钠,碳酸钠在高温条件下会进一步分解。(相对分子质量:CH3COONa　82) 在老师指导下,同学们查阅资料后绘制出如图所示的固体质量随温度变化的曲线。 ①请综合上述信息计算:n= ;x= 。 ②1 200 ℃时残留固体的成分可能是 。 跨学科实践活动6　发热袋的模拟制作 1.化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋,袋内置有一个合金片,当合金片轻微震动使溶质结晶,该过程放热,已知醋酸的某些性质与盐酸相似,能与碱进行反应。下列说法不正确的是(C) A.塑胶属于高分子材料 B.氢氧化钠能与醋酸反应得到醋酸钠 C.任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化 D.大多数合金比各成分金属硬度大,熔点低 2.将蘸有粉末的小棒轻碰“水球”,得到“冰球”,一摸是“热球” “水球”:过饱和醋酸钠溶液,因为其溶解度大,达到饱和时还能继续溶解醋酸钠。 “冰球”:水球不稳定,只要一点点醋酸钠粉末就能析出大量晶体,看到明显“结冰”。 “热球”:析出晶体后,摸起来是热的。 下列说法不正确的是(B) A.相同温度下溶液的溶质质量分数:过饱和醋酸钠溶液>饱和醋酸钠溶液 B.若温度不变,析出晶体后“冰球”中的溶液为不饱和醋酸钠溶液 C.过饱和醋酸钠溶液析出晶体同时还会释放热量 D.在地球上做这个实验是需要容器盛装溶液 3.利用醋酸钠(CH3COONa)过饱和溶液,制作了一颗“冰球”。 (1)“冰块”摸上去是温热的,说明该过程　放热　(填“放热”或“吸热”)。 (2)在相同温度下,过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已知醋酸钠的溶解度如表所示。在20 ℃时,将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是　升高温度　。 ... ...