10.3.2 复分解反应课件 (共22张PPT内嵌视频) 2024-2025学年人教版化学九年级下册

(课件网) 1.知道复分解反应的概念及特点 2.能够根据“酸、碱和盐的溶解性表”判断酸、碱、盐之间的反应能否发生 3.了解酸、碱、盐的溶解性 三国时期，诸葛亮七擒孟获时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津———饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 实验探究10-12———碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 实验现象 实验分析 化学方程式 Na2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3↓+2NaOH 反应生成难溶于水的碳酸钙，故溶液中出现浑浊（产生白色沉淀） 溶液中出现浑浊（产生白色沉淀） CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3+2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3↓+2NaOH H2CO3 上述反应有何共同之处？ 反应物相互交换成分 一、复分解反应 1. 定义：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2. 字母表达式：AB + CD ==== AD + CB 。 A B C D + == A B C D + 复分解反应在什么条件下才能发生呢？ CuSO4溶液 + NaOH溶液 CuSO4溶液 + BaCl2溶液 现象 方程式 实验探究10-13———氢氧化钠、氯化钡与硫酸铜的反应 向两支盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液 二、复分解反应发生的条件 CuSO4溶液 + NaOH溶液 CuSO4溶液 + BaCl2溶液 现象 方程式 实验探究10-13———氢氧化钠、氯化钡与硫酸铜的反应 向两支盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液 生成蓝色絮状沉淀 生成白色沉淀 CuSO4+2NaOH=== Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2 === BaSO4↓+CuCl2 CuSO4+2NaOH=== Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2 === BaSO4↓+CuCl2 这两个反应有什么共同之处？ NaOH + HCl === NaCl + H2O 生成沉淀 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 属于 中和反应属于 复分解反应 任写一个酸碱中和反应，判断是否属于复分解反应 写出实验室制取CO2的反应，判断是否属于复分解反应 CuSO4+2NaOH=== Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2 === BaSO4↓+CuCl2 NaOH + HCl === NaCl + H2O CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ H2SO4+2NaOH === Na2SO4+2H2O NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 生成水 生成气体 生成沉淀 思考与讨论———探究某些酸、碱、盐之间能否发生反应 根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录I的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液是否能发生反应。 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 判断依据 能 能 能 不能 有水生成 无水、气体、 沉淀生成 有气体生成 有沉淀生成 归纳总结：复分解反应发生的条件 白色沉淀：AgCl、BaSO4、 BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、 Al(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 1.生成物：有气体、沉淀或水时，复分解反应才能发生。 2.反应物 反应物类型 反应物条件 碱 + 盐 两者都可溶 盐 + 盐 盐 + 酸 酸必须可溶 反应类型 反应物 生成物 表达式 实例 化合反应 两种或两种以上 一种 A+B+ →X 2Mg+O2 ==== 2MgO 分解反应 一种 两种或两种以上 X→A+B+ 2H2O ==== 2H2↑ + O2↑ 置换反应 一种单质、一种化合物 一种单质、一种化合物 A+BC→B+AC Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑ 复分解反应 两种化合物 两种化合物 AB+CD→AD+CB NaOH+HCl == NaCl+H2O 点燃 通电 归纳总结———四大基本反应类型 三国时期，诸葛亮七擒孟获时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津———饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能致哑，万 ... ...