5.1 硫及其化合物 同步练习题 一、单选题 1．下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向溴水中通入足量SO2气体 溴水褪色 SO2具有还原性 B 将少量氯气通入KI-淀粉溶液中 溶液变蓝 还原性：I-＜Cl- C 向pH试纸上滴加一滴浓硫酸 pH试纸先变红后变黑 浓硫酸具有强氧化性 D 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含SO A．A B．B C．C D．D 2．针对下列实验现象表述不正确的是 A．用pH试纸测量浓硫酸的pH B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀 D．浓硫酸与蔗糖反应体现浓硫酸的脱水性和强氧化性 3．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．氯气溶于水： B．将过量的通入NaOH溶液中： C．与反应： D．向溶液中加入过量氨水： 4．用制，既利用资源又环保。1体积含体积分数为0.84混合气体(、、)在过量的空气中(过量77%)完全燃烧，下列分析正确的是(已知空气组成：体积分数0.79、体积分数0.21) A．消耗氧气0.42体积 B．通入空气6体积 C．产物中体积分数是0.85(是气体) D．若完全转化，每摩尔混合气体制得98%的硫酸 5．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（ ） A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀 B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液 C．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解 D．检验试液中的I-：试液无明显现象蓝色溶液 6．用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选项 气体 a b A H2S 稀盐酸 FeS B Cl2 浓盐酸 MnO2 C SO2 浓硫酸 铜片 D CO2 稀盐酸 大理石 A．A B．B C．C D．D 7．下列相关化学实验的叙述正确的是 A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH B．H2S、SO2、CO2气体既能用浓硫酸干燥，又能用P2O5干燥 C．在配制的硫酸亚铁溶液中常加入一定量的铁粉 D．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si 8．不能用浓硫酸干燥的是 A．NH3 B．N2 C．SO2 D．HCl 9．工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是 A．在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 B．制硫酸在吸收塔中是用水来吸收SO3 C．氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应 D．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理 10．有关于对硫单质的说法中不正确的是（ ） A．俗称硫磺 B．难溶于水 C．易溶于二硫化碳 D．空气中燃烧生成三氧化硫 二、填空题 11．分别向盛有①紫色石蕊试液②澄清石灰水③品红溶液④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入气体。 (1)试管①中的实验现象为_____ 。 (2)试管②中发生反应的离子方程式为_____(通入少量的)。 (3)上述实验中，出现溶液褪色现象的是_____(填试管标号)。 (4)上述实验中，表现出酸性氧化物性质的是 _____(填试管标号，下同)。表现出漂白性的是_____ ，表现出还原性的是_____。 (5)从海水中提取溴常用空气吹出法，即用氯气()将海水里的溴化钠()中的溴置换出来，再用空气吹出溴()，流程示意图如下： ①请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目____ 。 ②假设最后在蒸馏塔中获得理论上从酸化的海水开始，至少消耗_(标准状况下)。 12．向一个铝制易拉罐充满后，再往罐内注入足量的溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿就会听到罐内“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓涨起来，解释上述变化的实验现象. （1）易拉罐开始变瘪的原因是_____，其离子方程式（或化学方程式）为_____. （2）易拉罐后来又鼓涨起来的原因是_____，其离子方程式（ ... ...
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