第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷高二上学期沪科版（2020）化学选择性必修1（含解析）

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷 一、单选题 1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有大量的溶液：、、、 B．与铝作用放出氢气的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．由水电离出的的溶液：、、、 3．下列方案设计、现象和结论有不正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较与的酸性 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 能确定：酸性 B 比较 溶解度 的NaOH溶液中滴加2滴的MgCl2溶液，再滴加2滴的溶液 白色沉淀转化为红褐色沉淀 能确定：溶解度 C 判断基团之间的影响 试管1、2、3中分别装有3mL的苯、甲基环己烷、甲苯，分别滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡 试管1、2不褪色，3褪色 不能确定：苯环影响甲基 D 比较和的氧化性强弱 向含有淀粉的KI溶液中滴入溶液，观察溶液颜色变化 溶液变蓝 不能确定：氧化性 A．A B．B C．C D．D 4．表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 室温下，用广泛pH试纸分别测定NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸碱性 NaClO溶液pH较大 酸性HClOKsp(Ag2CrO4)，所以CrO首先沉淀 D 在2mL0.10mol·L-1AgNO3溶液中滴加2滴等浓度的NaCl溶液，再加入2滴等浓度的KI溶液 先产生白色AgCl沉淀，后产生黄色AgI沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 5．下列物质属于弱电解质的是 A． B．HClO C． D．氨水 6．下列离子方程式中，能够正确表示题目给出的反应的是 A．铵根和硅酸根不能同时存在于溶液中的原因：NH+SiO=NH4SiO3↓ B．硫化钠与稀硫酸混合：S2—+8H++SO=2S↓+4H2O C．氯化铝溶液滴入氨水：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH D．氯化亚铁酸性溶液暴露在空气中变质：3Fe2++3O2+6H+=3Fe(OH)2↓ 7．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是 ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为1：10 ③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物质的量浓度由大到小顺序为d、b、c、a ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka×Kh=Kw ⑥pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m>n A．①②④ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥ 8．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是 A．曲线②代表醋酸与镁条反应 B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快 C．反应结束时两容器内基本相等 D．反应过程中盐酸下降更快 9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A A、B两支试管中分别加入10mL5%的H2O2溶液，在A试管中加入1mLFeCl3溶液，在B试管中加入1mL蒸馏水 A试管中产生气泡更快 FeCl3是H2O2分解的催化剂 B 室温下，向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/LFe ... ...