第2章 微粒间相互作用与物质性质（B卷能力提升）——高二化学鲁科版（2019）选择性必修二单元测试AB卷（含解析）

第2章 微粒间相互作用与物质性质（B卷能力提升）———高二化学鲁科版（2019）选择性必修二单元测试AB卷 (时间：75分钟，分值：100分) 单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是( ) A. B. C. D. 2.锌在人体生长发育、免疫、保持味觉平衡等方面起着极其重要的作用。Zn的某种化合物M是很好的补锌剂，其结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.M可以与水形成氢键，易溶于水 B.氧原子的配位能力比氮原子强 C.1mol化合物M中含有键20mol D.Zn的基态原子的核外电子填充了7种原子轨道 3.下列关于N及其化合物的说法错误的是( ) A.氮氮三键键能大于氮氮单键键能的三倍可能与孤电子对相距更远有关 B.O—N—O键角： C.实验测得分子的空间构型（忽略H原子）为三角锥形 D.与的配位能力： 4.乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与结合产生紫色，其结构如图所示，下列有关该配离子的说法正确的是( ) A.有23种空间运动状态的电子 B.该配离子中含有6个配体 C.该配离子中碳原子的杂化类型有、杂化 D.该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键 5.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( ) A.和的VSEPR模型均为四面体 B.和的空间构型均为平面三角形 C.和均为非极性分子 D.与的键角相等 6.金属元素钴(Co)形成的多种配合物应用广泛。下列说法错误的是( ) A.中钴元素的化合价为+3 B.等物质的量的和中σ键数目之比为9：2 C.中配体的配位原子都是N原子 D.向溶有(配位数为6)的溶液中滴加足量的溶液，形成2mol沉淀。则其配离子为 7.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( ) A.和 B.（g）和HCl C.和 D.和 8.下列关于分子的结构和性质的描述中，不正确的是( ) A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是水中含有大量氢键所致 B.乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D.氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 9.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。 下列说法正确的是( ) A.该晶体中存在N—H…O氢键 B.基态原子的第一电离能：CP D.根据中心原子电负性不同，推断键角： 11.一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，Z和E同主族，Z与W同周期，则下列说法正确的是( ) A.元素电负性： B.简单氢化物沸点： C.第一电离能： D.的VSEPR模型和空间结构均为平面三角形 12.物质的结构决定性质，下列物质的性质差异与结构因素匹配错误的是( ) 选项 性质差异 结构因素 A 键角：中 中心原子杂化类型不同 B 中键键能为，中键键能为 键长比键键长短 C 硅原子间难形成双键而碳原子可以 硅的半径大，难形成键 D 乙烯能使溴水褪色，乙烷不能 键比键更易断裂 A.A B.B C.C D.D 13.科学家合成了由氮原子组成的、等高能量微粒，它们的结构如图： 已知：的5个N原子在同一平面上，属于V形结构；属五元环结构，结构类似于苯；是立方结构；为两个五元环互相垂直连接。下列判断合理的是( ) A.与中As化合价不同 B.中N原子轨道杂化形式有、 C.属于离子化合物 D.比稳定 14.观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是 马脑 分子 HCN 结构模型示意图 A.马脑，又名玛 ... ...