第7讲　物质的量浓度及其溶液的配制 （学案+课件，共2份打包）2024-2025学年高考化学一轮复习

第7讲　物质的量浓度及其溶液的配制 1. 了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 2．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 考点一　物质的量浓度 1.物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。 (2)表达式：cB＝。 (3)单位：mol·L－1或mol/L。 2．溶质的质量分数 (1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：w(B)＝×100%。 【师说·助学】　取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而不同。 【易错诊断】　判断正误，错误的说明理由。 1．用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1：_____ _____。 2．31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1：_____ _____。 3．将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%：_____ _____。 4．将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%：_____ _____。 【教考衔接】 典例 [ 2022·海南卷，17(2)]现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL－1。若实验需的H3PO4溶液，则需浓H3PO4_____mL(保留一位小数)。 听课笔记　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【师说·延伸】　推导质量分数与物质的量浓度换算公式 按溶液体积为1 L推导： c＝＝＝ mol·L－1。 【对点演练】 考向一　气体溶于水所得溶液浓度的计算 1．在标准状况下，将V L HCl气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度_____。 归纳总结 标准状况下，计算气体溶于水所得溶液浓度的流程 c＝ 考向二　溶液中溶质质量分数与物质的量浓度的 换算 2．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_____。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：_____。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：_____。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_____。 归纳总结 换算公式c＝ mol·L－1中各物理量的说明 c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1。 考向三　溶液稀释与混合的计算 3．现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　) A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L C．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．标况下通入11.2 L氯化氢气体 归纳总结 同溶质不同质量分数溶液混合的计算 设同溶质、质量分数分别为a%和b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 考向四　巧用电荷守恒求算离子浓度 4．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　　) A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 考点二　溶液的配制 一、一定物质的量浓度溶液的配制 1 ... ...