第6讲　物质的量　气体摩尔体积 （学案+课件，共2份打包）2024-2025学年高考化学一轮复习

(课件网) 第6讲　物质的量　气体摩尔体积 1. 了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一 考点二 考点一 考点一　物质的量　摩尔质量 1.物质的量 (1)符号为n，单位是摩尔 (mol)。 (2)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 2．阿伏加德罗常数 (1)1 mol粒子集体所含的粒子数，符号为NA，NA≈_____。 (2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)和微粒数(N)之间的关系为n＝。 6.02×1023mol－1 3．摩尔质量 (1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g·mol－1。 (2)数值：当微粒的摩尔质量以_____为单位时，数值上与该微粒的相对原子(分子)质量相等。 (3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n＝。 【师说·助学】　使用摩尔这一单位时，单位后面必须明确微粒名称或符号。如2 mol氢(×)，2 mol H(√)或者2 mol H2(√)。 g·mol－1 【易错诊断】　判断正误，错误的说明理由。 1．摩尔是表示物质的量多少的基本物理量： _____。 2．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子： _____。 3．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧： _____ _____。 4．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1： _____。 错误。摩尔是基本物理量———物质的量的单位。 正确。 错误。1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，使用摩尔这一单位时，要明确微粒的名称。 错误。1 mol OH－的质量为17 g。 【教考衔接】 典例 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA[2023·浙江6月，7A] B．1.8 g重水(D2O)中所含质子数为0.9 NA[2022·浙江1月，12B] C. 0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA[2022·全国甲卷，11C] D．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2 NA[2023·浙江6月，7B] 答案：D 解析： 1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A项正确；1.8 g重水(D2O)的物质的量为0.09 mol，所含质子数为0.9NA，B项正确；苯甲酸燃烧的化学方程式为C6H5COOH＋O27CO2＋3H2O，1 mol苯甲酸燃烧生成7 mol CO2，则0.2 mol苯甲酸完全燃烧生成1.4 mol CO2，数目为1.4NA，C项正确；1.7 g H2O2的物质的量为＝0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA，D项错误。 【师说·延伸】　计算物质中所含指定微粒数目的技巧 确定微粒与所给物质的关系是关键。如原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。 【对点演练】 考向一　物质的量与微粒数之间的关系 1．填空 6.02×1023 1.204×1024 6.02×1023 1 mol 2 mol 考向二　物质的量与摩尔质量之间的关系 2．(1)含6.02×1023个中子的i的质量是_____ g。 (2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成_____O。 (3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_____，X的相对原子质量是_____。 　 22 62 g·mol－1 16 3．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含有的氧原子数为_____，氢原子的物质的量为_____ mol。 0.33NA 0.26 解析：晶体的摩尔质量为122 g·mol－1，n＝＝0.1 mol，故氧原子数目＝0.1 mol×(2＋1.3)NA mol－1＝，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。 考点二 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1.影响物质体积的因素 大小 数目 距离 2 ... ...