第8讲　阿伏加德罗常数的应用 （学案+课件，共2份打包）2024-2025学年高考化学一轮复习

(课件网) 第8讲　阿伏加德罗常数的应用 1. 能理解物质的量与相关物理量的换算关系。 2．能从定量角度掌握物质的组成、结构及其变化。 夯实·必备知识 突破·关键能力 夯实·必备知识 该类试题的特点是容易落入命题者设置的“陷阱”中，明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。 陷阱1　在“22.4 L·mol－1的适用条件及物质的聚集状态”设陷 1．用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　) (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　) (3)标准状况下，2.24 L氨水含有NH3分子数为0.1NA(　　) (4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1NA(　　) (5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　) × × × × √ 归纳总结 抓“两看”突破陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状态下不为气体)。 陷阱2　用“与计算无关的一些干扰条件”设陷 2．用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为(　　) (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA(　　) (3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子(　　) (4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　) √ √ √ √ 归纳总结 排“干扰”突破 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 陷阱3　在“物质的组成与结构”设陷 3．用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 (1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA(　　) (2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　) (3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA(　　) (4)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA(　　) (5)78 g苯中含有3NA碳碳双键　 (　　) × × × √ × 归纳总结 记“组成”突破 (1)记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记住一些常考共价化合物中的价键数目，如1 mol SiO2中含Si—O的数目为4NA；1 mol C(金刚石)中含C—C的数目为2NA；1 mol C(石墨)中含C—C的数目为1.5NA；1 mol白磷(P4)中含P—P的数目为6NA；1 mol S8中含S—S的数目为8NA。 陷阱4　在“电解质溶液中粒子数目”上设陷 4．用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 (1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的的数目为0.3NA(　　) (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　) (3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(　　) (4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　　) (5)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA(　　) × × × × × 归纳总结 审准“题目”突破 (1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。 (2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 (3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 陷阱5　在“转移电子数目”上设陷 5．用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(　　) (2)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(　　) (3)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(　　) (4)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电 ... ...