第9讲　化学计算的常用方法 （学案+课件，共 2份打包）2024-2025学年高考化学一轮复习

(课件网) 第9讲　化学计算的常用方法 1. 进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。 2．了解化学计算的常用方法。 3．初步建立化学计算的思维模型。 考点一 考点二 考点三 考点一 考点一　利用差量法计算 1.差量法 根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。 2．解题步骤 (1)准确写出有关反应的化学方程式； (2)找出产生差量的“对象”及“理论差量”，该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比； (3)根据化学方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。 【教考衔接】 典例 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。 解析：样品加热发生的反应为 样品中m(NaHCO3)＝ g， 样品中m(Na2CO3)＝w1 g－ g， 该样品中Na2CO3的质量分数为：×100%＝×100%。 答案：该样品中Na2CO3的质量分数为×100%。 【对点演练】 1．将标准状况下的5 L CO2气体缓缓通过球形干燥管中的过氧化钠，气体体积变为3.88 L(标准状况下)，则剩余气体中氧气的物质的量为_____。 0.05 mol 解析： 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　　ΔV 2 1 1 V(O2)　 5 L－3.88 L＝1.12 L V(O2)＝1.12 L，n(O2)＝＝0.05 mol。 2．16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO＋4NH3 5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与NH3物质的量之比的取值范围为_____。 << 解析：6NO＋4NH3 5N2＋6H2O(g)　ΔV 6 4 　1 V(NO)　 V(NH3) 1.5 mL V(NO)＝＝9 mL，V(NH3)＝＝6 mL。 由此可知共消耗15 mL气体，还剩余1 mL气体，假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)∶V(NH3)＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝5∶3，假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故<<。 考点二 考点二　利用关系式法计算 1.常用列关系式的三种方法 (1)有关化学方程式的计量数关系；(2)原子守恒关系；(3)得失电子守恒关系。 2．应用关系式法的解题模型 【教考衔接】 典例 [2023·湖北卷，18(4)]取含CuO2粗品0.050 0 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00 mL。粗品中CuO2的相对含量为_____。 (已知：) 96% 解析：根据已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，可知CuO2与酸性KI完全反应的离子方程式为2CuO2＋8I－＋8H＋===2CuI↓＋3I2＋4H2O，可得关系式为，则n(CuO2)＝＝5×10－4mol，粗品中CuO2的相对含量为×100%＝96%。 【对点演练】 1．由NH3氧化制NO的转化率为96%，NO转化为HNO3的转化率为92%，现有10 t NH3，总共可以制得63%的HNO3多少吨？ 解析：氨氧化法制硝酸的原理为4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。从以上三个化学方程式来看，氨与硝酸的关系式为3NH3～2HNO3，但工业生产上NO要进行循环利用，经过多次循环后，氨几乎全部转化为硝酸，则关系式应为NH3～HNO3。设可制得63%的HNO3的质量为x，则＝，解得：x≈51.95 t。 答案：总共可以制得63%的HNO351.95 t。 2．称取2.0 g制得的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量KCrO2溶液，充分反应后过滤，将滤液转移到250 mL容量瓶定容。取25.00 mL定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.10 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点由紫色变为绿色，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液 ... ...