2.2化学平衡同步练习题（含解析）高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的N2O5气体发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。温度T时，部分实验数据如表所示： t/s 0 50 100 150 c(N2O5)/mol·L-1 4.00 2.5 2.00 2.00 下列有关说法错误的是 A．温度T时，该反应平衡常数K=64 B．150s后再充入一定量N2O5，再次达到平衡N2O5的转化率将增大 C．达平衡后升高温度，该容器内混合气体的密度不会改变 D．其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时N2O5的转化率增大 2．下列说法正确的是 A．在恒温恒容条件下，当达到平衡后，再充入一定量的后达到平衡，的转化率将增大 B．恒温下，当反应达平衡后，缩小容器体积，再次平衡时，的浓度比原平衡时大 C．可逆反应达到平衡后，改变任何一种反应物或生成物的量，都可使平衡发生移动 D．恒温下，当反应达到平衡后，缩小容器体积，活化分子百分数增加 3．下列事实不能用勒夏特勒原理解释的是 A．氨水应放置低温处密闭保存 B．工业合成氨时选择较高温度下进行 C．实验室制备乙酸乙酯时，使用过量的乙醇 D．洗涤厨房里的油污时常使用热的纯碱的水溶液 4．如图所示，三个烧瓶中分别充满气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅[已知反应(红棕色)(无色)]。下列叙述不正确的是 A．是放热反应 B．溶于水时吸收热量 C．烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大 D．烧瓶(3)中气体的压强减小 5．下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是 A．由、和组成的平衡体系加压后颜色变深 B．向平衡体系中加入少量固体，平衡逆向移动，溶液颜色变浅 C．饱和食盐水既可除去氯气中的氯化氢气体，又可以减小氯气的溶解度 D．向溶液中滴加浓硫酸能使溶液颜色由橙色变为黄色 6．反应是综合利用的热点研究领域———催化加氢合成乙烯的重要反应。下列有关催化加氢合成乙烯的反应说法正确的是 A．该反应能进行的原因是 B．该反应的平衡常数 C．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢 D．一定温度和压强下，选用合适的催化剂可以改变CO2的转化率和反应热的数值 7．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 A．高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅 B．使用催化剂，提高合成氨的生产效率 C．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 8．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取10mL 0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL 0. lmol/L Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1mol/LH2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率 B 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) 向其中通入氩气，反应速率不变 化学反应速率不受压强影响 C 探究温度对化学反应速率的影响 将装有NO2和N2O4混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，△H< 0 热水中气体颜色浅，冰水中颜色深 D 探究KI与FeCl3反应的限度 取1mL．0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 9．将0.05 mol·L的KI溶液和0.2 mol·L的溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．① B．② C．③④ D．①② 10．在容积为2L的 ... ...