第2讲　离子反应　离子方程式（学案+课件，共2份打包）2024-2025学年高考化学一轮复习

第2讲　离子反应　离子方程式 1.了解电解质的概念和分类。 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念和发生条件，能正确书写离子方程式。 考点一　电解质及其电离 1.电解质和非电解质 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的_____。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 【师说·助学】　单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。 2．电解质的分类 电解质 3．电解质的电离 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，形成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式的书写 ①强电解质用“===”连接。 ②弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)用“ ”连接。 ③多元弱酸的电离_____书写；多元弱碱的电离_____写完。 【易错诊断】　判断正误，错误的说明理由。 1．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质：_____ _____。 2．CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质：_____ _____。 3．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强：_____ _____。 4．BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质：_____。 【教考衔接】 典例 [2022·浙江6月，2]下列物质属于强电解质的是(　　) A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2 听课笔记　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【师说·延伸】　细说电离的条件 离子化合物型电解质电离的条件：溶于水或熔融状态； 共价化合物型电解质电离的条件：溶于水。 如NaHSO4溶于水： ； NaHSO4熔融： NaHSO4(熔融。 【对点演练】 考向一　电解质与非电解质，强电解质与弱电解 质的判断 1．现有15种物质：①Fe　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤SO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧BaSO4　⑨Na2CO3　⑩乙醇　 Al2O3　 石墨　 NaOH　 氨水　 Na2O2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，熔融状态下能导电 (4) 电解质，但难溶于水 (5) 非电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质， 但能导电 归纳总结 突破判断四个概念时的瓶颈 (1)判断电解质、非电解质的注意事项 ①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质在水溶液中能自身电离。如SO2、NH3等属于非电解质。 (2)强、弱电解质与物质类别的关系 ①强电解质包括：强酸、强碱、绝大多数盐。 ②弱电解质包括：弱酸、弱碱、水及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。 考向二　电离方程式的书写 2．按要求书写下列电解质的电离方程式。 (1)Ba(OH)2：_____； KAl(SO4)2：_____。 (2)H2S：_____； Cu(OH)2：_____。 (3)NaHCO3：_____。 (4)Al(OH)3：_____。 3．有六种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、OH－、、。 (1)由两种离子相结合形成的物质中，属于碱的是_____，属于难溶盐的是_____。 (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_____。 考向三　电解质溶液的导电性 4．现有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) (3)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (4)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (5)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) 归纳总结 图示电解质与导电性、导电能力的关系 考点二　离子反应　离子方程式书写的基本方法 1.离子反应 (1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。 (2)本质：溶液中某些离子的物质的量减少。 2．离子反应发生的条件 (1)发生复分解反应：生成难溶性的物质；生成_____的物质；生成易挥发的物质。 (2)发生氧化 ... ...