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第4讲 氧化还原反应的相关概念(学案+课件,共2份打包)2024-2025学年高考化学一轮复习
日期:2025-01-27
科目:化学
类型:高中课件
查看:17次
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来源:二一课件通
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2024-2025
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第4讲 氧化还原反应的相关概念 1. 了解氧化还原反应的概念、特征和本质。 2.会用“单、双线桥”表示电子转移的方向和数目。 3.掌握氧化性、还原性强弱比较及价态规律。 考点一 氧化还原反应的相关概念 1.氧化还原反应 (1)判断依据:反应前后有化合价发生变化的元素。 (2)本质:电子转移(得失或偏移)。 2.电子转移的表示方法 (1)双线桥法:①标变价,②画箭头,③算数目,④说变化。 用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目: _____。 (2)单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得”“失”字样。 用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目: _____。 3.相关概念 【师说·助学】 升失氧、降得还,剂性一致,其他相反。 4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如: (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如: (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2+ Fe3+ Fe ____ _____ H2O2 ____ ____ 【师说·助学】 Fe2+、主要表现还原性,H2O2主要表现氧化性。 5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 模仿下列图示,将四种基本反应类型填充在下图中。 【易错诊断】 判断正误,错误的说明理由。 1.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应:_____ _____。 2.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原:_____ _____。 3.氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂:_____ _____。 【教考衔接】 典例 [2023·浙江1月考,6]关于反应2NH2OH+4Fe3+===N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是( ) A.生成1 mol N2O,转移4 mol电子 B.H2O是还原产物 C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物 听课笔记 【师说·延伸】 判断氧化还原反应相关概念时:①准确标注变价元素的化合价是关键;②准确标注电子转移的方向是保障。 【对点演练】 考向一 标注化合价 1.指出下列加点元素的化合价 (8)过二硫酸(H2S2O8)的结构式如下: 考向二 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示: ①Cl2+2NaI===2NaCl+I2 ②NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ ③4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 ④Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 分析以上四个化学反应,其中属于区域“1”的是_____(填序号,下同),属于阴影区域“3”的是_____。 考向三 借助“双线桥”分析氧化还原反应的相关概念 3.某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应:4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2↑,已知SOCl2中S显+4价。下列有关判断正确的是( ) A.还原剂只有Li B.SOCl2既是氧化剂又是还原剂 C.还原产物包括LiCl和S D.生成1.12 L SO2时,反应转移电子的物质的量为0.2 mol 4.(1)已知反应:6HCl(浓)+KClO3===KCl+3Cl2↑+3H2O。 ①在标准状况下,生成6.72 L氯气时转移电子的物质的量为_____。 ②反应中转移1.5 mol e-时,参加反应的HCl为_____mol,其中被氧化的HCl为_____mol。 (2)用双线桥标出反应14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4电子转移的方向及数目。 考点二 氧化性、还原性强弱比较 1.氧化性、还原性 (1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力);还原性是指物质失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度 ... ...
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