第5讲　氧化还原反应的配平与计算（学案+课件，共2份打包）2024-2025学年高考化学一轮复习

(课件网) 第5讲　氧化还原反应的配平与计算 1. 掌握氧化还原反应方程式的配平方法及书写技巧。 2．掌握氧化还原反应的相关计算。 考点一 考点二 考点一 1.配平依据 2．配平步骤 第三步：求总数。从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 故H2S的化学计量数为3，NO的化学计量数为2。 第四步：配系数。先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒。其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。 【师说·延伸】　配平步骤概括为：标变价→列得失→求总数→配系数。 4 1 1 1 2 5 1 3 3 3 3 2 16 10 2 5 8 3 6 2 1 3 2 9 3 3 5 2 1 2 2 2 2 2 5 12 18 6 12 10 33 答案：(1)　2　　1　1 (2)1　(3x＋1)　(2x－2)　x　(3x＋1)　(x－1) 3 2 4 OH－ 3 2 5 2 5 6 H＋　 2 5 8 Al2O3 3C N2 2 3CO 归纳总结 补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ 【模型构建】 步骤 要求及解析 第1步：列物质 氧化剂＋还原剂→氧化产物＋还原产物 第1步中只写出氧化还原反应方程式中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；除了教材中要求学生掌握的常见物质变化外，陌生氧化还原方程式总会在题中给出相应信息推出产物：如化合价变化、物质变化等 第2步：平电子 根据电子得失守恒配平所列物质 第3步：平电荷 根据电荷守恒配平所列物质，当电荷量不相等时，酸性环境补充氢离子，碱性环境补充氢氧根离子，总的原则是只能补充电解质中含有的离子 第4步：平原子 根据原子守恒配平方程式 【对点演练】 1．直给信息型氧化还原方程式的书写 (1)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr2与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_____。 (2)用NaClO NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_____。 (3)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为_____。 ＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O ＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋ 2．循环转化关系图型氧化还原方程式的书写 (1)某催化转化过程如图所示： 过程1：Ni2O3＋ClO－===2NiO2＋Cl－， 过程2的离子方程式：_____。 2NiO2＋ClO－===Ni2O3＋Cl－＋2O (2)NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)： NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为 _____。 2NH3 ＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl 3．工艺流程型氧化还原方程式的书写 (1)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下： ①“酸浸”后，钛主要以TiO形式存在，写出相应反应的离子方程式_____。 ②写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_____。 ＋2H2O 2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4 2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O↑ （2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_____。 5H2O 考点二 1.计算依据 氧化剂得到的电子总数＝还原剂失去的电子总数，即得、失电子守恒。 2．电子守恒法计算的流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值。 【教考衔接】 典例 某废水中含有Cr2，为了处理有毒的Cr2，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液， ... ...