10.2常见的酸和碱 预习案 （无答案） 2024-2025学年人教版九年级化学下册

10.2常见的酸和碱 【基础知识梳理】 一、常见的酸及其化学性质 1．定义：解离时产生的阳阳离子全部是阳H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。 【易错点拨】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如H2O。 2．浓盐酸和浓硫酸 浓硫酸 H2SO4 浓盐酸 HCl 颜色、状态、气味 无色黏稠的油状液体、无味 无色的液体、有有刺激性气味 打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有白雾出现 （浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓度和密度 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%） 常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%） 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。 浓盐酸、浓硫酸敞口放在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封 3．浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸具有吸水性性，在实验室中常用它作干燥剂。常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等_____性和_____性气体，不能用来干燥碱性气体x性气体，如NH3。浓硫酸吸水属于物理变化变化。 （2）强腐蚀性(也称为脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性性。属于化学变化变化。 【注意】： 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 （3）浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将_____倒入_____中。这是由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的_____能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。 4．酸的化学性质 （1）酸的通性：在溶液中都能解离出H＋。 盐酸(HCl)/硫酸(H2SO4) 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色 与氢前金属反应生成氢气 (置换反应) 铁与稀盐酸： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (写化学方程式，下同)铁与稀硫酸Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 与金属氧化物反应生成盐和水 (复分解反应) 氧化铁与稀盐酸： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 现象是溶液由无色变为黄黄色 氧化铜与稀硫酸： CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 现象是溶液由无色变为蓝蓝色 与碱反应生成盐和水 (复分解反应) 氢氧化钙与稀盐酸： Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 氢氧化钙与稀硫酸： Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 与某些盐反应 (复分解反应) 碳酸钠与稀盐酸： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O， 现象是有气泡气产生 碳酸氢钠与稀硫酸： 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋，现象是有气泡气产生 （2）酸的化学特性：不同的酸化学性质不同的原因：_____。 二、常见的碱及其化学性质 1．定义：解离时产生的阴离子全部为_____的化合物。 2．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 色、态 白白白色固体 白白白色固体 溶解性 易易易溶于水并放出放出大量的热 微微微溶于水，溶解度随温度升高而减小微微 吸水性 在空气中容易吸吸水而潮吸解，可作某些气体的干燥干剂，但不可以干燥CO2等 几乎不吸收水分 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 制取 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2，该反应放出大量的热 用途 重要的化工原料，广泛应用于石油、肥皂、造纸、纺织、印染等工业，生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂，气体干燥剂 作 ... ...