2.2元素性质的递变规律同步练习高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2（含解析）

2.2 元素性质的递变规律 同步练习 高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下： 下列说法错误的是（　　） A．电负性：O ＞ C ＞ H ＞Zn B．CO2、HCHO、CH3OH分子中碳原子杂化方式分别是sp、sp2、sp3 C．DHA分子间存在氢键 D．甲醇分子中H-C-O键角大于甲醛分子中H-C-O键角 2．下列表示的不同状态的N元素原子中，第一电离能最小的是（　　） A． B． C． D． 3．“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。下列叙述错误的是（　　） A．第一电离能： B．基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为3p C．元素的电负性： D．某同学书写的基态Mg原子的轨道表示式：违反了泡利不相容原理 4．下列说法没有因果关系的是（　　） A．氧化铝熔点高，故作耐高温材料 B．聚乙炔能燃烧，故作导电高分子材料 C．浓硫酸具有吸水性，故用于干燥 D．电负性，故酸性 5．人们认识世界的过程经历了从宏观到微观的过程，随着认识的不断深入，一个又一个的旧模型被打破，相应地一个又一个的新模型被建立起来。下列说法正确的是（　　） A．电子云是描述核外电子运动轨迹的，如s电子云是描述电子在一个特定半径的球内运动 B．同一个原子中不存在两个运动状态完全一致的电子这一事实是受洪特规则限制 C．同一周期元素的从左至右依次增大，同周期元素中电负性最大的元素是最右边的元素 D．电负性大小可以用于判断元素金属性和非金属性强弱 6．下列关于Cr的说法正确的是（　　） A．位于ⅥB族，属于d区 B．核外电子有24个空间运动状态 C．第一电离能比Mn大 D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 7．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　） A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的电负性比X的的电负性大 D．第一电离能：R＞W＞Y 8．下列说法中正确的是（　　） ①在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③PCl3和光气(COCl2)分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑦所有的原子晶体都不导电 A．①② B．④⑥ C．③⑥ D．③⑦ 9．已知：X、Y、Z、W四种元素原子的电负性如表所示： 元素 X Y Z W 电负性 2.5 4.0 1.2 2.4 上述四种元素中，最容易形成共价键的是(　　) A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W 10． 、 、 、 、 为原子序数依次增大的短周期元素，化合物 与 相遇会产生白烟， 为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足 ；下列叙述正确的是(　　) A．简单离子半径： B．化合物 为一元强酸 C．电负性： D． 与其他四种元素均能形成两种及以上化合物 11．在以下性质的比较中，正确的是（　　） A．微粒半径：Li+＜O2﹣＜F﹣＜Na+ B．电负性：F＞N＞O＞C C．分子中的键角：CO2＞H2O＞CH4＞NH3 D．共价键的键能：H﹣F＞H﹣Cl＞H﹣Br＞H﹣I 12．下列是几种原子的基态电子排布式，其中电负性最大的原子是(　　) A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2 13．下列有关比较正确的是（　　） A．熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．键角： H2Se>H2S>H2O C．键的极性：N-H键>O-H键>F-H键 D．热稳定性：HF>H2O>NH3 14．X 元素的原子最外层电子排布为(n＋1)sn(n＋1)pn+1，下列关于该元素及其化合物的叙述错误的是（　 ... ...