2.1.1活泼的金属单质——钠 导学案 （含答案） 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水的中重要元素———氯和钠 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质-钠 【学习目标】 学习钠的物理性质 2、掌握钠的化学性质 3、了解钠的制取和用途 【核心概念】（阅读课本P34-P37） 一、钠的物理性质 1、从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有 ，该电子很容易在化学反应中丢失。钠的化学性质非常活泼，表现出很强的 。 2、用 取一小块钠，用 吸干表面的 后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 （1） ，能用刀切割；具有 光泽；熔点： ；④ 沸点：883℃；密度：0.971g/cm3，比水的小但比煤油的大。 【注意】不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。 二、钠的化学性质 1、与O2反应。 （1）常温下，Na与O2反应 ①用新切开的钠的光亮的表面很快 了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是 。 ②化学反应方程式： 。 （2）加热条件下，Na与O2反应 ①实验操作：将一个 的坩埚加热，同时切取一块 的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠 后立即撤掉酒精灯，观察现象。 ②现象：钠受热后先熔化，然后与氧气 ，发出 火焰，生成一种 。这种淡黄色固体是 （Na2O2）。 ③化学反应方程式： 。 2、与其他气体反应 （1）在Cl2中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟 （2）与S反应：现象：火星四射、发生爆炸 3、与水反应 （1）实验步骤：在烧杯中加入一些水，滴入几滴 ，然后把一块绿豆大的钠放入水中。 （2） 项目名称 实验现象 产生原因 形状变化 水中位置 水中状态 溶液颜色 （3）钠的性质非常 ，能与水发生 反应；反应时 ；反应后得到的溶液显 。 (4)化学反应方程式： 。 【注意】反应记忆口诀： 浮——— 钠的密度比水小 �——— 钠的熔点低，该反应放热 游——— 生成了气体，推动钠粒游动 响——— 反应剧烈，产生气体 红——— 生成了碱（NaOH） 4、与酸的反应 如和盐酸反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 离子方程式： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。 5、与盐的反应 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应，如与硫酸铜反应：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 三、钠的保存与制备 1、制备：工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法，即： 2NaCl(熔融)====2Na＋Cl2↑ 2、保存：钠易与空气中的O2、H2O反应，因此实验室要把钠保存在石蜡 或 中。 四、钠的用途 （1) 制备高压钠灯 （2）制备钠的化合物 （3）制备某些金属（锆等） （4）Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂 【随堂练习】 1. 关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（ ） A．钠，银白色，质软，熔点较低，密度比水小 B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠 应保存在煤油中 C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体 2. 下列有关钠的叙述正确的是(　　) ①钠在空气中燃烧生成氧化钠　②金属钠有强还原性　③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出Cu　④金属钠可以保存在煤油中　⑤钠原子的最外电子层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价为＋1价 A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤ 3.下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是(　　) A．K＋、MnO、SO、H＋ B．Ba2＋、Na＋、HCO、NO C．Na＋、NO、K＋、Cl－ D．Ca2＋、NO、Cl－、CO 4．能正确表示下列反应的离子方程式的是 (　　) A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑ D．钠跟氯化钾溶液 ... ...