2.1.2钠的几种化合物 导学案（含答案） -2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水的中重要元素———氯和钠 第一节 钠及其化合物 第2课时 钠的几种化合物 【学习目标】 掌握氧化钠、过氧化钠的特点 2、掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点 3、了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途 【核心概念】（阅读课本P37-P41） 一、氧化纳和过氧化钠 1、基本性质 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 颜色 白色 类别 过氧化物（非碱性氧化物） 生成条件 常温下与氧气反应 燃烧或 时与氧气反应 2、氧化钠和过氧化钠化学性质及用途 1、实验 实验步骤 实现现象 结论 将1～2mL水滴入盛有1～2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。 说明有二氧化碳气体产生 用手轻轻触摸试管外壁 感觉到外壁发烫 用pH试纸检验溶液的酸碱性 说明有碱性物质产生 2、 反应类别 氧化钠 过氧化钠 水 酸 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 二氧化碳 Na2O＋CO2=== Na2CO3 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 3、用途：氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂 【注意】从物质分类的角度看，氧化钠、过氧化钠都属于氧化物，氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠是特殊氧化物。 4、过氧化钠的强氧化性与还原性 （1）强氧化性：①与Na2SO3溶液反应：Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH ②有强氧化性，具有杀菌、消毒、漂白的作用。如能使品红溶液褪色。 （2）还原性：遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。 （3）遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应，氧元素的歧化反应。此时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 二、碳酸钠和碳酸氢钠 1、实验 实验步骤 实现现象 结论 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g）。观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述。 Na2CO3是 ， NaHCO3是 。 向两支试管中分别滴入几滴水，震荡，观察现象，将温度计分别插入其中，温度计示数有何变化 Na2CO3碳酸钠结块变成晶体，并且温度计示数升高； NaHCO3能溶解，并且温度计示数降低。 说明Na2CO3与水发生了 反应。 说明NaHCO3与水发生了吸热反应。 继续向两支试管加入5mL水，用力振荡，有何现象？再分别加入1～2滴酚酞溶液，有何现象？ Na2CO3和NaHCO3都溶解了，滴入酚酞后溶液 。 说明有碱性物质产生 2、稳定性实验 分别加热Na2CO3和NaHCO3 ，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 （1）结论：Na2CO3很 ，受热不易发生分解；NaHCO3不稳定，受热容易 。 （2）化学反应方程式： 。 3、化学性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗称 纯碱、苏打 小苏打 形状颜色 细小的白色晶体 类别 盐 盐 稳定性 稳定性强，受热不易分解 不稳定，受热易分解 用途 用于玻璃、制皂、造纸等 用于制药、焙制糕点等 【注意】鉴别Na2CO3 与 NaHCO3： (1)固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。 (2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。 ①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。 ②气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。 ③测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。 三、焰色反应 1、焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出 ，这叫焰色反应。 【注意】属于物理变化，属于元素的物理性质 2、焰色试验：根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的 的定性分析操作 3、常见金属颜色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 紫红 紫 砖红 洋红 黄绿 【随堂练习】 1. 下列叙述正确的是(　　) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A．都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤ 2 ... ...