2024-2025学年甘肃省酒泉市高二（上）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本大题共14小题，共42分。 1.化学与生产、生活等密切相关，下列有关原理的解释正确的是( ) A. 人们常用可溶性的铁盐与碱反应生成的做净水剂 B. 热的纯碱溶液去油污能力增强，利用加热促进水解的原理 C. 燃烧的天然气的量越多，天然气的燃烧热越大 D. 合成氨工业通常用铁触媒在和的条件下主要目的都是为了加快反应速率和提高平衡转化率 2.下列说法正确的是( ) A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 已知，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于 C. 已知，，则 D. 反应在高温时能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 3.下列说法不正确的是 ( ) A. 图甲表示该反应，化学反应体系从环境中吸收热量 B. 图乙可知物质聚集状态改变，焓也改变 C. 图丙表示反应的能量变化示意图 D. 图丁可判断，石墨比金刚石稳定 4.是制备金属钛的中间产物，金红石直接氯化制备的反应为。下列说法正确的是( ) A. 升高温度有利于的制备 B. 上述反应平衡常数的表达式为 C. 上述反应中制备，放出的热量为 D. 增大氯气的量，平衡向右移动，氯气的转化率增大 5.乙醇一水催化重整可获得，体系中存在的主要反应为： 反应： 反应： 下列说法错误的是( ) A. 若体系达到平衡后，压缩容器体积，反应的平衡不移动 B. 适当增大起始，有利于的生成 C. 升高温度，反应、的反应速率和化学平衡常数均增大 D. 可计算出 6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 时，的溶液中含有的数目为 B. 和混合后气体分子数为 C. 溶液中阴离子数目大于 D. 粗铜精炼中阳极质量减小时，转移电子数目一定为 7.在时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A. 的盐酸与的氨水等体积混合后，溶液中： B. 的溶液与的溶液，水的电离程度相同 C. 的溶液加水稀释，、都增大 D. 若测得溶液，升温至，测得， 8.在密闭容器中充入和发生反应，在不同温度下，的转化率与时间的关系如图所示，反应速率与时间的关系如图所示。下列说法错误的是 ( ) A. B. 点点 C. 图中时改变的条件可能是升高温度 D. 温度下，反应在时 9.下列关于金属的腐蚀与防护说法不正确的是 ( ) A. 图中在轮船外壳上镶嵌锌块，可减缓船体的腐蚀速率 B. 图中往电极区滴入滴，不产生蓝色沉淀 C. 图中运动器材表面涂环氧树脂涂层可减缓金属腐蚀 D. 图中海水中钢闸门发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为 10.下列实验操作、现象及结论都正确的是 ( ) 选项 实验操作 现象 结论 将平衡球两端分别置于冷水和热水中 热水中颜色深 向盛有溶液的试管中滴加滴的溶液，振荡试管，然后向其中滴加滴的溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 相同的溶液和溶液分别与溶液中和 消耗的物质的量多 酸性： 用计测定的溶液和的溶液的 为，为 水解常数： A. B. C. D. 11.室温下，向醋酸溶液中逐滴滴加的溶液，滴定过程中溶液的变 化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( ) A. 点溶液中： B. 点溶液中： C. 点溶液中： D. 水的电离程度： 12.由一种含氟废酸，主要离子有、、、生产冰晶石的工艺流程如图所示： 已知下：，，，下列相关说法不正确的是( ) A. 含氟废酸中 B. “调节”约为时，“滤渣”的主要成分为和 C. “合成”过程中，溶液应保持强碱性 D. “滤液”含有的主要溶质是 13.新型电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是( ) A. 负极电极反应式为 B. 膜为阳离子交换膜、膜为阴离子交换膜 C. 外电路电子由极流向极 D. 通过膜移向极 14.基于水煤气转化反应，通过电化学装置制备纯氢的原理示意图如图。下列说法错误的是( ) A. 为电源负极 B. 阴极电极反应式为 C. 使用阴离子交换膜能使乙室中 ... ...
