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课件网) 第一节 第2课时 烷烃的性质 第七章 在生活中我们接触过哪些烷烃？ 天然气 沼气 煤层气 甲烷 蜡烛 蜡笔 凡士林 含碳原子个数较多的烷烃 一、烷烃的物理性质 名称 结构简式 常温 状态 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度 水溶性 甲烷 CH4 气 -182 -164 0.466 不溶 乙烷 CH3CH3 气 -183.3 -88.6 0.572 不溶 丙烷 CH3CH2CH3 气 -189.7 -42.1 0.582 不溶 丁烷 CH3(CH2)2CH3 气 -138.4 -0.5 0.579 不溶 戊烷 CH3(CH2)3CH3 液 -130 36.1 0.626 不溶 十七烷 CH3(CH2)15CH3 固 22 301.8 0.778 不溶 请结合上表，归纳烷烃可能具有哪些物理性质？ 一、烷烃的物理性质 1. 熔、沸点: ②碳原子数相同时，支链越多，熔、沸点越低 ①随碳原子数增加，熔、沸点升高 2. 状态: C1～C4 : 气态 C17以上 : 固态 C5～C16 : 液态 3. 密度: ①ρ均小于水 ②随碳原子数增加，ρ逐渐增大 一、烷烃的物理性质 4. 溶解度: 均难溶于水 易溶于有机溶剂（汽油、苯、乙醇、四氯化碳等） 二、烷烃的化学性质 在通常情况下，与强酸、强碱、酸性高锰酸钾、溴水等强氧化剂都不发生反应 1. 稳定性 （相对） 2. 氧化反应（燃烧） 燃料 甲烷 丙烷 石蜡 煤油 丁烷 烷烃都具有可燃性，都是很好的燃料 二、烷烃的化学性质 2. 氧化反应（燃烧） (淡蓝色火焰，放出大量热) 有机反应方程式中用“ ” 注意: 点燃甲烷(可燃性气体)前必须验纯，否则会爆炸 烷烃燃烧通式： 随碳数增加：含碳量增大，燃烧不充分，火焰明亮伴有黑烟 甲烷的爆炸实验： 二、烷烃的化学性质 3. 分解反应：较高温度下 CH4 C + 2H2 隔绝空气 1000-1200℃ 加热、加压 橡胶工业的原料 合成氨、汽油的原料 二、烷烃的化学性质 漫散光 CH4和Cl2 饱和 食盐水 A B 饱和 食盐水 CH4和Cl2 铝箔 4. 取代反应 【实验7-1】取两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管CH4和半试管Cl2，分别用铁架台固定好。将其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方）。静置，比较两支试管内的现象。 请你根据甲烷与氯气反应历程动画，写出甲烷与氯气反应化学方程式。 化学性质 二、烷烃的化学性质 4. 取代反应 实验现象 分析 无光照 光照 无明显变化 无光照该反应不能发生 试管内气体颜色变浅 Cl2逐渐消耗 试管壁上有油状液滴 生成不溶于水的液体 试管中液面上升 生成的气体溶于水中 使试管内压强减小 可能观察到白雾 生成了HCl气体 注意：暗处不反应，强光会爆炸 (一氯甲烷:CH3Cl) （1）反应历程： 气体（ g ） CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 光 难溶于水 Cl—Cl + 光 C H H H Cl Cl H + 二、烷烃的化学性质 4. 取代反应 ①一氯甲烷的形成 (二氯甲烷：CH2Cl2) CH3Cl + Cl2 CH2Cl2+ HCl 光 Cl—Cl + 光 C H H H Cl Cl H + C Cl H H Cl ②二氯甲烷的形成 液体（l） 难溶于水 (三氯甲烷:CHCl3) CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl 光 俗称：氯仿 Cl—Cl + 光 Cl H + C Cl H H Cl C H Cl Cl Cl ③三氯甲烷的形成 液体（l） 难溶于水 (四氯甲烷:CCl4) CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl 光 Cl—Cl + 光 Cl H + C H Cl Cl Cl C Cl Cl Cl Cl ④四氯甲烷的形成 俗称：四氯化碳 液体（l） 难溶于水 （2）定义： 二、烷烃的化学性质 4. 取代反应 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫做取代反应 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 光 CH3Cl + Cl2 CH2Cl2+ HCl 光 CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl 光 CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl 光 H下Cl上 特点：“一下一上，有进有出” （3）取代反应的一般规律(以CH4为例)： 二、烷烃的化学性质 4. 取代反应 ①反应物：纯卤素单质（Cl2、溴蒸气） 甲烷与氯水、溴水不反应 ②反应条件：光照，在暗处不反应，也不能强光直射（防爆 ... ...
