上海市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题（无答案）

2024学年第一学期期末教学质量检测 高二化学 (B) 试卷 说明：(1) 本场考试时间为60分钟，总分100分； (2) 请认真答卷，并用规范汉字书写。 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Cl-35.5 As-75 一、甲苯和甲烷在有机合成中的应用 甲苯和甲烷是有机合成中的重要原料，以二者为原料合成某有机物的历程如下： 已知：a. 两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，会发生脱水反应： c. E能发生银镜反应，且只有一种化学环境的氢原子 完成下列填空： 1. G中所含官能团名称为 ， 。 2. G中氧原子的杂化方式为 。 3. A→B的化学方程式为 。 4. H的结构简式为 。 5. 下列说法正确的是 ( )(不定项选择) A. F可以使希夫试剂变为紫红色 B. 甲苯是石油裂解的主要产物之一 C. 1molE 最多与4mol银氨溶液充分反应生成碳酸铵 D . G分子中最多有4个原子共平面 6. 以乙苯为原料(其他原料任选)制备目标产物聚苯乙烯 二、SnCl 的制备 SnCl 主要用于有机锡化合物的制造，也可用作分析试剂、有机合成脱水剂，还可用于电镀工业。 某实验小组利用硫渣(主要成分为 Sn，含少量Cu S、Pb、As等)与氯气反应制备SnCl ，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置没有在图中显示)。 已知：SnCl 遇水极易水解。 相关产物的熔沸点： 物质 SnCl SnCl CuCl PbCl AsCl S 熔点/℃ -33 246 426 501 -18 112 沸点/℃ 114 652 1490 951 130 444 7. 仪器a的名称是 8. A中发生反应的离子方程式为 9. 冷凝管的进水口是 ( )(单选) A. m B. n 10. 以下说法错误的是( )(不定项选择) A. 在装置不发生变动的情况下，A 中的 KMnO 可以换为MnO B. 如果没有B装置，可能会导致D装置中存在 H ，从而导致爆炸 C. C的作用是干燥A中产生的气体 D. C装置中的试剂可以改为碱石灰 11. 实验结束后，将三颈烧瓶中得到的物质冷却至室温， (填写操作名称， 下同)，得到粗产品，粗产品再 可得到纯净的 12. 装置最右侧的干燥管内的碱石灰的作用是 、 2 13. 用碘量法可测得粗产品(主要杂质为AsCl )的纯度：取8.00g粗产品溶于水，加入 的标准I 溶液20.00mL, 并加入少量的淀粉溶液; 用1.000× 的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。滴定终点时，消耗18.00mL硫代硫酸钠标准溶液。测定过程中发生的相关反应： 则粗产品中 SnCl 的质量分数为 (保留三位有效数字) 三、软锰矿工业合成电极材料 工业可用软锰矿制备锰酸锂(LiMn O )，锰酸锂作为电极材料具有价格低、电位高、环境友好、安全性能高等优点，是最有希望取代钴酸锂LiCoO 成为新一代锂离子电池的正极材料。 工业上常用软锰矿(主要成分 MnO ，含少量 和 合成电极材料LiMn O 并回收净水剂明矾，其工业如下图所示： 已知： ②SiO 不溶于硫酸 ③Mn 在酸性条件下比较稳定，当pH 高于 5.5 时易被O 氧化 ④当溶液中某离子 时，可认为该离子沉淀完全； 常温下，集中沉淀的 Ksp如下表所示： Fe(OH) Al(OH) Mn(OH) Fe(OH) Ksp 1.0×10 1.0×10 5.0×10 5.0×10 14. Mn的价电子排布式为 15. 以下关于第一步“酸浸”的说法正确的是( )(单选) A. 稀硫酸可以改为浓硫酸 B. 滤渣Ⅰ的主要成分是 SiO C. 加入 SO 的目的只是为了还原 MnO D. “酸浸”后溶液中主要存在的离子有 16. 一定温度下，软锰矿与不同浓度的硫酸反应60min时结果如表所示： c(H SO )/(mol·L ) 1.0 5.0 10.0 16.0 Mn浸出率/% 25 78 95 85 Al浸出率/% 35 90 83 5 3 则“酸浸”时，选择(a(H SO )为( ) mol-L-1 (单选) A. 1.0 B. 5.0 C. 10.0 D.16.0 17. 滤渣Ⅱ的主要成分是 18. 加入O 氧化的目的是 19. 获取明矾的一系列操作为 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 20. 如入 MaCO 调pH时，为了使得沉淀Ⅱ沉淀完全，又可以使溶液中Mn 的浓度大于等于1mol-L ,其他离子含量较低，不考虑调整pH过程中产生的沉淀。 ... ...