课件12张PPT。单元热点专题突破破解阿伏加德罗常数的五大陷阱 陷阱一:气体摩尔体积的使用条件 1.注意22.4 L/mol的使用条件:使用22.4 L/mol时,必须注意气体是否处于标准状况(0 ℃,101 kPa)下。题中一般只给出物质的体积而不指明物质所处的外界条件或标准状况下所给物质不为气体,故求解时,一看是否为标准状况下,非标准状况下不能直接用22.4 L/mol求n;二看物质在标准状况下是否为气态,不为气态时也不能直接用22.4 L/mol求n。 2.熟记常见物质在标准状况下的状态:熟记常见物质在标准状况下的状态和认真审题是解题的关键。关于气态与非气态的判断:在标准状况下,无机物中常见的SO3、H2O、Br2等不是气态;有机物中,碳原子数在4以内的烃为气态,烃的衍生物中只有CH3Cl、HCHO为气态。注意:温度和压强影响气体的体积,但不影响气体的质量和物质的量,因此,如果讨论物质的量、质量与微粒数目的关系时,则与是否为标准状况无关,如“常温常压下,1 mol氦气的核外电子数为2NA”是正确的。 陷阱二:物质的微观结构 涉及物质的微观结构时,不能只看物质的宏观组成来确定化学键数目、微粒中相关粒子数等,要注意物质的微观构成。常考物质有金刚石、白磷(P4,1 mol P4中含6 mol P—P键)、SiO2(1 mol SiO2中含4 mol Si—O键)、CH4、CO2、18O2、D2O、N2等。 陷阱三:考查混合物 一般考查混合物中的原子数、电子数、化学键数目等时考生很容易受“混合”这一因素的干扰,造成思维混乱。解答此类问题可用极端假设法。陷阱四:考查复杂氧化还原反应,求算电子转移数目 解题时应正确分析氧化还原反应中电子转移数目与反应物或生成物的物质的量之间的关系,同时要熟悉常见元素的化合价,注意某些物质在反应中遇到不同氧化剂(或还原剂)时可得到不同产物,从而导致电子转移的数目不同。歧化反应、归中反应、有变价金属参与的反应是考查的热点。如Cl2与水、NO2与水、Na2O2与水的反应是较常见的歧化反应,Cu、Fe等是变价金属,在与强氧化剂(如Cl2、HNO3等)反应时分别被氧化为+2、+3价,而在与弱氧化剂(如S等)反应时分别被氧化为+1、+2价,同时要注意量不同,所表现的化合价不同。 陷阱五:忽视一些“隐含反应” “隐含反应”一般包括可逆反应、弱电解质的电离和水解,这些反应均不能进行完全,解题时因忽略而导致错解。常见的弱电解质(弱酸、弱碱、水)及可逆反应有Cl2与水、SO2与O2、N2与H2的反应及NO2与N2O4的转化等。对于盐溶液,除要分析电离外,还要注意弱酸根或弱碱阳离子的水解。另外,还要注意浓度与体积数据是否齐全以及所求粒子数目与溶剂是否有关。 典例 (2015·新课标全国卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA 【参考答案】 C 高考全解 若NA为阿伏加德罗常数的值,判断下列叙述是否正确,在题后括号内用“√”或“×”表示。 命题点1:同种元素的不同核素中所含的中子数不同。 命题点2:与氧化还原反应相结合考查反应中电子转移的题实际是考查对氧化还原反应的分析,钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,但1 mol Na充分燃烧,电子转移数均为1NA。 命题点3:浓度不同对反应产生影响,反应条件不同也可能对反应产生不同影响,需关注反应物浓度与浓度变化可能对反应产生的影响,如浓盐酸能与MnO2反应,但盐酸变稀后会停止反应。 命题点4:与分子结构相结合考查分子中的化学键数目。 命题点5:对溶液中微粒数目的考查往往与弱电解质的水解、电离相结合。 命题点6:与反应产物的正误判断相结合进行考查,不同条件下反应原理不同,产物也可能不同,如Cu和足量浓硫酸 ... ...
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