课件35张PPT。第七章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率及其影响因素【小题自测】 下列说法正确的是 ( C ) A.生产或生活中,化学反应速率越大越好 B.可用固体或纯液体表示化学反应速率 C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定 D.化学反应速率越大,反应的现象越明显二、影响化学反应速率的因素 1.内因: 反应物本身的性质 是影响化学反应速率的主要因素。? 2.外界因素(只改变一个条件) (1)浓度:当其他条件不变时,增加物质的浓度可以 加快 化学反应速率;减小物质的浓度可以使化学反应速率 减慢 。? (2)压强:对于有气体参加的化学反应,当其他条件不变时,增大气体的压强,可以 加快 化学反应速率;减小气体的压强,则可 减慢 化学反应速率。? (3)温度:当其他条件不变时,升高温度,可以 加快 化学反应速率;降低温度,化学反应速率 减慢 。? (4)催化剂:当其他条件不变时,加入催化剂(一般指正催化剂)可以加快化学反应速率。 (5)其他因素:反应物的接触面积、形成原电池等。 3.有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞。 ①活化分子:能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能:如图 图中E1为 反应的活化能 ,使用催化剂时的活化能为 E3 ,反应热为 E2-E1 。? (2)影响化学反应速率的外界因素的原因分析 (3)有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。【小题自测】 1.判断下列叙述是否正确,在题后括号内用“√”或“×”表示。 (1)(2014·天津高考)增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率。 ( × ) 【解析】常温下,浓硫酸使铁发生钝化。 (2)升高温度,正反应速率的变化要根据反应的热效应来判断。 ( × ) 【解析】升高温度,正反应速率和逆反应速率都增大,与反应的热效应无关。 (3)改变温度,化学反应速率一定发生变化。 ( √ ) 考点二考点一考点二考点一考点二考点一考点二考点一考点二考点一【参考答案】 B 【规律总结】化学反应速率的比较 利用化学反应速率比较反应进行的快慢时,不能只看反应速率的数值大小,要注意: (1)换算成用相同单位表示的反应速率。 (2)用不同物质表示的反应速率要换算成用同一物质表示。 考点二考点一A.v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 C.v(NH3)=0.17 g·L-1·min-1 D.v(NH3)=0.36 mol·L-1·h-1 【解析】首先将反应速率单位统一为mol·L-1·min-1,再统一换成用同一种物质表示的反应速率,如N2。A项所得数值为0.01,B项所得数值为0.02,C项所得数值为0.005,D项所得数值为0.003,故反应最快的为B项。 考点二考点一考点二考点一考点二 外界条件的变化对反应速率的影响 1.浓度的影响:当体系为气态或溶液时,若其他条件相同,增大反应物浓度,反应速率增大,减小反应物浓度,反应速率减小。 2.温度的影响:对于可逆反应,改变温度时,吸热反应速率受到的影响程度大,即升温时,吸热反应速率增大的程度较大;降温时,吸热反应速率减小的程度较大。如图所示: 考点二考点一3.压强的影响: (1)对于体积可变的反应,方程式中气态物质化学计量数大的一侧, 其反应速率受压强的影响程度较大。加压时,它增大的程度大; 减压时,它减小的程度大。 (2)对于体积不变的反应,改变压强时,正、逆反应速率会同等程度地改变。考点二考点一(3)“惰性”气体对化学反应速率的影响:把与化学反应体系中各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性”气体。 4.催化剂对化学反应速率的影响:在其他条件不变时,催化剂一般可以增大或减小化学反应速率。在可逆反应中,催化剂能同等程度地改变正逆反应速率。 考点二考点一考点二考点一【易错警示】反应速率的变化与条件改变的关系 (1)仅改变一个条件,正逆反应速率的变化一致,均增大、减小或不变。 (2)温度升高,无论是放热反应还是吸热 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
