元素周期表与元素周期律知识点归纳（精华版）（学案）

元素周期表与元素周期律知识点归纳 1、元素周期表共有 横行， 个周期。其中短周期为 、 、 。所含元素种类为 、 、 。长周期包括 、 、 。所含元素种类为 、 、 。 第七周期为不完全周期，如果排满的话有 种元素。 2元素周期表有 个纵行 个族。 包括 个主族， 个副族，一个 族，一个第Ⅷ族（包括 个纵行）按从左到右的顺序把16个族排列 。过度元素共包括 个纵行（第 纵行到第 纵行）。包括哪些族 。过渡元素全为 元素。又称为 。 3、写出七个主族和0族元素的名称和元素符号 ⅠA族 ⅡA族 ⅢA族 ⅣA族 ⅤA族 ⅥA族 ⅦA族 0族 4.同一周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数之间的关系 若元素位于第二、三周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 若元素位于第四、五周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 若元素位于第六周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系 若A在B的上一周期，设A的原子序数为a ⑴若A、B位于第ⅠA族或ⅡA族（过度元素的左边）则B的原子序数为 。 ⑵若A、B位于第ⅢA族———��A族（过度元素的右边）则B的原子序数为 。 。 6、微粒半径大小判断的方法 。 。 。 7 与He原子电子层结构相同的简单离子 。 与Ne原子电子层结构相同的简单离子 。 与Ar原子电子层结构相同的简单离子 。 阳离子与 周期稀有气体原子的电子层结构相同。阴离子与 周期稀有气体原子的电子层结构相同。 8、阴上阳下规律 9原子得电子能力强弱判断的方法 ⑴、原子得电子能力越强———单质的氧化性 ———元素的非金属性 ———阴离子的还原性 ———单质与氢气化和的能力 ———生成的气态氢化物越 ———最高价氧化物对应水化物的酸性 。 ⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断得电子能力的强弱 如Cl2+Na2S=2NaCl+S得电子能力Cl S 10、原子失电子能力强弱判断的方法 ⑴、原子失电子能力越强———单质的还 原性 ———元素的金属性 ———阳离子的氧化性 ———单质与水或酸反应置换出氢的能力 ———最高价氧化物对应水化物的碱性 。 ⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断失电子能力的强弱 如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu失电子能力Fe Cu 11、同一主族元素及其化合物性质的递变性： 同主族元素的原子，最外层电子数 ，决定同主族元素具有 的化学性质。从上到下原子的核电荷数依次 ，原子的电子层数依次 ，原了半径逐渐 ；原子失电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，单质的还原性逐渐 ，对应阳粒子的氧化性逐渐 ，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐 ，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 ；原子得电子能力逐渐 ，元素的非金属性逐渐 ，单质的氧化性逐渐 ，对应阴离子的还原逐渐 ，单质与氢气化合的能力逐渐 ，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 。气态氢化物的稳定性逐渐 。 12、同一周期元素及其化合物性质的递变性： 在同一周期中，各元素原子的核外电子层 数 ，但从左到右核电荷数依次 ，最外层电子数依次 ，原子半径逐渐 （稀有气体元素除外）。原子失电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，单质的还原性逐渐 ，对应阳粒子的氧化性逐渐 ，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐 ，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 。 原子得电子能力逐渐 ，元素的非金属性逐渐 ，单质的氧化性逐渐 ，对应阴离子的还原逐渐 ，单质与氢气化合的能力逐渐 ，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，气态氢化物的稳定性逐渐 。 根据原子结构、元素周期表的知识及相关条件可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等。 2.周期表中数字与性质的关系 （1）由原子序数确定元素位置的规律：只要记住稀有气体元素的原子序数就可以确定主族元素的位置。 He：2、Ne：10、Ar：18、Kr：36、Xe：54、Rn：8 ... ...