10.3常见的盐第3课时 复分解反应课件(共40张PPT内嵌视频)-2024-2025学年人教版九年级化学下册课件

(课件网) 课题3 常见的盐 人教版九年级化学下同步教学课件 第十单元 常见的酸、碱、盐 第3课时 复分解反应 学习目标： 2.学会通过常见的酸碱盐溶解性表找出溶解规律，能判断常见物质的溶解性。 1. 通过探究，知道什么是复分解反应，并能写出化学方程式。 3. 通过实验探究知道复分解反应的条件，并能解决实际问题。 知识回顾： 写出下列反应的化学方程式，并归纳它们有什么共同特征 （1）氢氧化钠与硫酸 （2）碳酸钠与盐酸 （3）碳酸氢钠与盐酸 （4）碳酸钙与盐酸 （5）碳酸钠与澄清石灰水 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2CO3 NaHCO3+HCl = NaCl+ H2CO3 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH CO2↑+H2O CO2↑+H2O CO2↑+H2O 共同特征： AB+CD → AD+CB（两种化合物，双交换，价不变） 思考1：两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应吗？ 不一定；只是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，才是复分解反应。而如：非金属氧化物＋碱→盐＋水，这类反应则不属于复分解反应。 思考2．酸、碱、盐之间任意两种化合物都能发生复分解反应吗？需要什么条件？ 酸、碱、盐之间并不是都能发生反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、水或气体时，复分解反应才能发生。复分解反应发生的要求：它对反应物、生成物均有条件要求，如若有酸参加反应，另一种反应物可溶于水，也可难溶于水；若无酸参加反应，两种反应物需都可溶于水；生成物中有沉淀或气体或水。 一. 复分解反应的概述 1.定义:两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 2.通式：AB + CD = AD + CB 3.特点：双交换，价不变。 如：HCl+NaOH=NaCl+H2O 注意：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不是复分解反应，因为两种化合物没有相互交换成分。 ＋ ＋ 思考：1. 酸碱中和反应是不是复分解反应？ 2. 酸与金属氧化物反应是不是复分解反应？ 酸碱中和反应和酸与金属氧化物的反应都属于复分解反应，而碱与非金属氧化物的反应却不是复分解反应。 3. 碱与非金属氧化物反应是不是复分解反应？ 酸 + 碱 → 盐 + 水 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 NaOH + HCl NaCl + H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 1、HCl+NaOH=NaCl+H2O 2、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 3、6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 4、NaOH+CuSO4= Na2SO4 +Cu(OH)2↓ √ √ √ √ 考考你：判断哪些属于复分解反应？ (1).酸和金属氧化物的反应 我们已经学过利用盐酸和硫酸除去金属表面的锈迹（如铁锈），你能写出相关反应的化学方程式吗？ Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ===== Fe2(SO4)3 + 3H2O 这两个反应有何特点、都生成了什么？是否属于复分解反应？ 4. 复分解反应常见类型 (2). 酸和碱的反应 请同学们写出氢氧化钠分别与硫酸和盐酸反应的化学方程式。 NaOH + HCl ===== NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ===== Na2SO4 + 2H2O 这两个反应有何特点、都生成了什么？是否属于复分解反应？ (3)酸和盐的反应 请写出碳酸钠、碳酸钙和盐酸的反应方程式。 Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑ 这两个反应有何特点、都生成了什么？是否属于复分解反应？ (4)碱和盐的反应 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应实验 实验现象 有少量蓝色絮状沉淀生成 试写出反应的化学方程式 CuSO4 + 2NaOH ===== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (5)盐和盐的反应 氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应实验 实验现象 有白色沉淀生成 试写出反应的化学方程式 CuSO4 + BaCl2 ===== BaSO4↓ + CuCl2 归纳： 复分解反应包括： 酸+碱 盐 ... ...