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课件网) 8.2 常见的酸和碱 1.为什么盐酸可以除锈 2.为什么用澄清石灰水而不是氢氧化钠溶液来检验二氧化碳 3.如何运用认识一类物质性质的思路与方法来探究酸的共性和碱的共性呢 常见的酸 酸的种类不少,其中最重要的是“三酸” 盐酸、硫酸、硝酸 酸 化学式 物理性质 主要用途 硫酸 H2SO4 无色油状液体、不易挥发，强腐蚀性，密度较大 车用电池、化肥、农药、精炼石油 盐酸 HCl 无色、易挥发，有刺激性气味 电镀、食品、化工生产 硝酸 HNO3 无色液体、易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味 生产化肥、燃料、炸药 所有浓酸的性质都跟稀酸有很大的不同，详情要在以后的课程中再学习。这里要特别提醒: 浓酸有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。为了认识浓硫酸的特殊性，请你观察老师演示的以下实验 观察活动 >>> 目的 知道浓硫酸有脱水性。 小心!浓硫酸有强腐蚀性 实验操作 用蘸有浓硫酸的玻璃棒,在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。 取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿后,注入10mL浓硫酸,搅拌观察现象 操作 现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 接触到浓硫酸的纸张先变黄后变黑 在表面皿里的肉皮上滴些浓硫酸 肉皮腐烂，颜色变为鲜红色 烧杯内的蔗糖润湿后滴10ml浓硫酸 蔗糖迅速变黑、膨胀、有刺激性气味的气体放出 实验表明: 浓硫酸能使纸张、蔗糖等物质脱水变成炭，有强脱水性。 用作干燥剂 浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。 如果皮肤不慎沽上浓硫酸，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心，应密封保存在专用的药品柜中。 不仅取用浓酸时要小心，稀释浓酸时也要注意安全，尤其是浓硫酸的稀释。 观察活动 >>> 目的 知道稀释浓硫酸的正确操作 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌， 切记：不可将水倒进浓硫酸里 通过上述实验可以得出结论: 稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌， 切不可将水倒进浓硫酸中。 水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！ 稀酸的化学性质 稀酸有许多相似的性质。 例如:能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使无色酚酞溶液变色。 这是稀酸的化学共性 现以稀盐酸和稀硫酸为例，通过回顾和实验，探究稀酸的其他化学共性 学生实验探究 >>> 目的 认识稀酸的化学性质， 提出问题 稀酸具有哪些化学共性 形成假设，除指示剂外，稀酸还可能与_____等物质发生反应，说说你假设的理由 实验验证 回顾稀酸与较活泼金属的反应 实验内容 将镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸反应 现象 有气泡产生，反应速率：镁＞铝＞锌＞铁 化学方程式 ①Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ ②Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ ③2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ ④Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 酸的化学相似性 较活泼金属+ 酸 →盐 + 氢气 实验活动二：酸与金属氧化物反应 实验内容 向试管中生满铁锈的铁钉滴加稀硫酸 现象 铁锈溶解，溶液变黄 化学方程式 Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 酸的化学相似性 金属氧化物+ 酸→盐 + 氢气 实验活动三：酸与盐反应 由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐。 实验内容 将稀盐酸滴入硝酸银溶液中 现象 有白色沉淀生成 化学方程式 CaCO3+2HCl == CaCl ↓ + H2O+CO2 酸的化学相似性 盐+ 酸→新盐 + 新酸 思路与方法导引 >>> 依据物质类别认识物质性质的思路与方法 由于同类物质的性质具有共性，在认识一类物质的性质时，可根据该类物质中某种物质的已知性质推测它们的共性，再选择同类其他物质设计实验进行验证。本节中对稀酸化学性质 ... ...
