(
课件网) 你还记得上节课学过哪些知识吗？ 酸碱中和反应 中和反应 酸碱中和反应 应用 向酸性土壤里撒熟石灰 酸+碱 盐+水 2. 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 1. 酸 + 碱 → 盐 + 水 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O 3. 中和反应的实质是H+和OH-结合生成水。 H+ + OH- =H2O 海水中溶有大量的盐，海底蕴藏着大量的化石燃料。 海洋是人类资源的宝库，你知道海洋中有哪些资源吗？ 氯 镁 钾 钠 碘 锰 溴 金 锡 锌 钴 钛 铀 海洋是巨大的资源宝库，除海水中的化学资源和海底矿物资源外，海洋中还有哪些资源呢？ 1．海水中的物质 (1)海水中最多的离子是_____。 (2)海水中最多的金属离子是_____。 (3)海水中最多的物质是____。 (4)海水中溶解的最多的盐是_____，每1000g海水中含有大约____g盐。 知识点一 海水中的物质 氯离子 钠离子 水 氯化钠 35 蒸馏法淡化海水 【想一想】 用什么方法能除去海水中的盐得到淡水呢？ 【实验用品】 洒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台（带 夹）、胶头滴管、火柴；食盐水、硝酸银溶液。 【实验步骤】 （1）按右图所示组装仪器，并检查装置的气密性。 （2）向大试管中加入5~10mL食盐水，塞好橡皮塞， 用酒精灯加热，观察现象。 （3）向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液， 观察现象（已知氯化钠溶液能与硝酸银溶液 反应，产生白色沉淀）。 2．海水“制镁” （1）从海水中提取镁的流程 有关反应的化学方程式及基本反应类型： ①_____；_____反应。 ②_____；_____反应。 ③_____；_____反应。 MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 复分解 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 复分解 分解 通电 海水或卤水 氢氧化镁 氯化镁 镁 石灰乳 盐酸 MgCl2 === Mg＋Cl2 ↑ 通电 （2）从海水中提取镁的注意事项 ①不直接从海水中提取镁：海水中氯化镁的含量较____，且_____较多，需要进行富集和提纯。 ②选择石灰乳作沉淀剂：石灰乳易得，成本较____。 低 杂质 低 为了节约成本，从海水中提取物质时，需要将所提取的物质首先进行富集，具体的做法有蒸发浓缩溶液、萃取等。海水中含有氯化镁，但因其含量低而不能用于生产。利用海边丰富的贝壳资源来制取氢氧化镁，然后制取较纯净的氯化镁，并再用于生产镁，是一种节能环保的做法。 核心一 海水中的物质 例1 海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下： （1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式：_____，_____。 （2）与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为_____，X溶液的名称是_____。 （3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_____。 CaO＋H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 H2 稀盐酸 CaCl2 [解析] (1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙在沉淀槽中会与氯化镁反应； (2)氯化镁电解的产物为镁和氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸溶液； (3)氢氧化钙如果过量，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，烘干后得到的氯化镁中可能含有的杂质是氯化钙。 海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源———天然气水合物。 知识点二 海底矿物 天然气水合物燃烧 天然气水合物燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。 试写出甲烷（CH4）燃烧的化学反应方程式。 CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃 海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物———多金属结核， ... ...
