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课件网) 上节课学了哪些知识？ …… 4Al＋3O2 === 2Al2O3 点燃 铁与稀盐酸反应： 铁与稀硫酸反应： 锌与稀盐酸反应： 锌与稀硫酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn ＋H2SO4 ===ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4 ===FeSO4+H2↑ Fe＋2HCl ===FeCl2＋H2↑ 1.大多数金属可与氧气反应 2.金属与酸发生置换反应，金属+酸→盐+H2↑ 3.常见金属在溶液中的活动顺序： K Ca Na Mɡ Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hɡ Aɡ Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属的活动性不同。 为什么不同金属放入盐酸中所观察到的现象不一样？ 应用金属的活动性顺序可以解释不同金属与酸反应的剧烈程度不同，你能说出金属活动性顺序的其他应用吗？ 知识点一 金属与盐溶液的反应 反应物 CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液 Zn 锌片表面有一层_____色的金属析出，溶液由蓝色变成无色 Zn＋CuSO4 ===Cu＋ZnSO4 锌片表面有一层_____色的金属析出Zn＋2AgNO3 ===2Ag+Zn(NO3)2 锌片表面无明显变化 紫红 银白 Fe 铁丝表面有一层____色的金属析出，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 铁丝表面有一层____色的金属析出,溶液由无色变成浅绿色 Fe＋2AgNO3=== 2Ag+Fe(NO3)2 铁丝表面无明显变化 紫红 银白 Cu 铜丝表面有一层____色的金属析出,溶液由无色变成蓝色 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 铜丝表面无明显变化 结论 金属活动性顺序：____>____>____>____>____ 银白 Na Zn Fe Cu Ag 金属能与某些化合物溶液发生置换反应。锌能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，铜不能将锌从硫酸锌溶液中置换出来，都说明锌比铜活泼；铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，说明铜比银活泼。 金属与金属化合物溶液的反应是根据金属活动性顺序进行的，活动性强的金属能够将活动性弱的金属从其化合物的溶液中置换出来。 核心一 金属与盐溶液的反应 例1 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m g的锌粉，溶液中析出固体质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是( ) A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋。 B．bc段(不含两端点)析出的金属是Fe 。 C．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、 Ag＋、Cu2＋、Fe2＋ 。 D．若bc段和cd段中析出固体的质量相等，参加反应的锌粉 质量分别为m1 g和m2 g，则m1>m2 。 【答案】D [解析]缓慢连续加入质量为m g的锌粉，锌粉会依次与硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应。ab段表示的是锌粉与硝酸银的反应，bc段表示的是锌粉与硝酸铜的反应，cd段表示的是锌粉与硝酸亚铁的反应。c点对应溶液是锌粉与硝酸银、硝酸铜溶液刚好反应完，此时溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Fe2＋；bc段(不含两端点)表示的是锌粉与硝酸铜的反应，析出的金属是Cu；ab段表示的是锌粉与硝酸银的反应，所以ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋、Fe2＋；若bc段和cd段中析出固体质量相等，说明析出的铜和铁的质量相等，产生相等质量的铜和铁，生成铁消耗锌粉的质量多，即m1
