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课件网) 7.3 饱和溶液和不饱和溶液 1.能认识绝大多数物质在一定量某种溶剂中的溶解是有限度的。 2.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念；知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。 4.初步学会粗盐的提纯方法。 3.了解结晶现象及其在生产、生活中的应用。 小美非常爱吃甜食，今晚妈妈给小美做了美味的八宝粥。小美美滋滋的放了两大勺糖，但是怎么搅都化不了，碗底始终有沙沙的糖粒声，这是为什么？ 现象：第一次加入氯化钠，搅拌后完全溶解。第三次将剩余部分全部加进去，一段时间后发现底部氯化钠固体有剩余，说明此时溶液饱和。 提出问题： 各种物质在水中的溶解是否和食盐、蔗糖相似,在一定条件下都有一定的限度 若改变条件,溶解的限度是否会发生改变 【实验1】取一瓶底部留有不能再溶解的硝酸钾晶体的硝酸钾溶液，分别取出 20mL上层清液加入A、B两个烧杯中，再向两个烧杯中分别加入1g左右硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌,观察固体是否还会溶解。 A B 【实验2】在A烧杯中再加入5mL水，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。 A 【实验3】用酒精灯加热B烧杯，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。 加热B烧杯 【实验4】用冰水浴冷却B烧杯，观察烧杯中溶液是否有变化。 分析上述实验现象，你能得出什么结论 实验 实验现象 实验结论 实验1 实验2 实验3 实验4 硝酸钾固体有剩余，不能继续溶解 A烧杯中加入水后，未溶解的硝酸钾继续溶解 一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定的限度的 水(或溶剂)越多，溶解的硝酸钾的量也越多 加热B烧杯后，未溶解的硝酸钾继续溶解 一般情况下，温度升高时，一定量的水中所能溶解的硝酸钾的量也增多 实验记录 烧杯中溶液析出硝酸钾晶体 一般情况下，温度降低时，一定量的水中所能溶解的硝酸钾的量减少 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 一、饱和溶液与不饱和溶液 ①要明确“一定温度” 和“一定量溶剂”。这样饱和与不饱和才有意义。 ②要明确“某一溶质”的饱和溶液与不饱和溶液。例如：在某一定温度下不能再溶解NaCl的饱和溶液，可能还能溶解KNO3。 溶液是否饱和的判断方法 实验法 观察法 饱和溶液 若溶液中有未溶解的溶质，且不再减少 向溶液中，加入该溶质 还能溶解 不能溶解 不饱和 溶液 饱和溶液 不饱和溶液 同一种物质的饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，请你总结饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法。 思考讨论 饱和溶液 增加溶剂、升高温度 不饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 一般物质的饱和溶液和不饱和溶液的转化关系如下： 饱和溶液不再溶解的原因 溶质溶于溶剂的过程中，首先是溶质在溶剂中的扩散作用，在溶质表面的分子或离子开始溶解，进而扩散到溶剂中。被溶解了的分子或离子在溶液中不断的运动，当它们和固体表面碰撞时，就有停留在表面上的可能，这种沉淀作用是溶解的逆过程。当固体溶质继续溶解，溶液浓度不断增大到某个数值时，沉淀和溶解两种作用达成平衡状态。 即在单位时间内溶解在溶剂中的分子数和离子数，和沉淀到溶质表面上的分子或离子数相等，溶解和沉淀仍在不断的进行，但如果温度不改变，则溶液的浓度已经达到稳定状态，这样的溶液称为饱和溶液。 活动与探究 【实验1】 实验步骤：取10mL浓氯化钠溶液于蒸发皿中，用酒精灯加热，用玻璃棒搅拌直至出现较多固体时停止加热利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 实验现象：水分蒸发，蒸发皿中出现较多晶体。 实验结论：将氯化钠溶液蒸发溶剂，可以使氯化钠晶体析出。 二、结晶方法及其应用 蒸发 1.蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的 2/3； 2 ... ...
