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课件网) 8.2 常见的酸和碱 课时1 酸的性质与应用 第8单元 酸碱盐及其应用 1.能列举生活中常见的酸; 2.能通过实验探究酸的性质; 3.能列举常见的酸的用途,感受酸在生产生活中的重要作用; 4.能遵守实验操作规范,强化实验安全意识。 白醋和稀盐酸都呈酸性 石灰水和氨水都都呈碱性 含有一类特殊的物质———酸 酸和碱是两类重要的物质。 含有一类特殊的物质———碱 交流讨论 这些食物都给你留下了什么印象？ “酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。 食醋中的醋酸 柠檬中的柠檬酸 汽水中的碳酸 一、常见的酸 胃液中含有盐酸 食醋中含有醋酸 汽车电瓶中含有硫酸 酸雨中含有硫酸、硝酸 盐酸、硫酸、硝酸和醋酸都是重要的酸。 几种常见的酸 在实验室，我们经常用到的酸是盐酸和硫酸。 它们有哪些性质和用途呢？ 探究一 观察浓盐酸和浓硫酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小。打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味。 盐酸 化学纯（CP) (500mL) 品 名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密 度：1.18g/cm3 质量分数：36.5% 硫酸 化学纯（CP) (500mL) 品 名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密 度：1.84g/cm3 质量分数：98% 二、酸的性质 观察思考 1. 浓盐酸和浓硫酸的物理性质 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 颜色、状态 气味 密度（与水比较） 打开试剂瓶塞 后瓶 口的现 象 1. 浓盐酸和浓硫酸的物理性质 HCl H2SO4 无色液体 无色、黏稠的油状液体 刺激性气味 无气味 密度大于水 密度大于水 白雾（挥发性） 无明显现象 2. 浓硫酸的吸水性 浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质、溶剂、溶液的质量、溶质的质量分数如何变化？ 溶 质 溶 剂 溶 液 溶质质量分数 变小 不变 变小 变小 思 考 交 流 挥发性 吸水性 溶 质 溶 剂 溶 液 溶质质量分数 不变 变大 变大 变小 不能干燥：NH3等 浓硫酸能够吸收混合气体中的水蒸气，常用作干燥剂。 a b 浓硫酸 长管进 短管出 此过程属于 。 物理变化 二、酸的性质 2. 浓硫酸的吸水性 3. 浓硫酸的脱水性 实验操作 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 字迹_____ 用小木棍蘸少量浓硫酸 小木棍触及浓硫酸的部位_____ 将浓硫酸滴到一小块布上 滴有浓硫酸的部位_____ 变黑 变黑 变黑 3. 浓硫酸的脱水性 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱出，生成黑色的炭，发生炭化现象，此过程属于 。 化学变化 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。 注意： 3. 浓硫酸的脱水性 酸入水 沿器壁 慢慢倒 不断搅 （1）浓硫酸溶于水_____热 （2）添加顺序：_____ ②颠倒后果：_____ ①玻璃棒作用：_____ 搅拌，使热量及时扩散 酸液沸溅，造成危险 放 酸入水 4. 浓硫酸的稀释 二、酸的物理性质 4. 浓硫酸的稀释 用稀硫酸和稀盐酸做如下实验 ,把实验现象填入表 8-5中 ,并 讨论以下问题 : 1.镁 、铝 、铜三种金属中,哪些能从酸溶液中置换出氢 ,哪些不能 写出有关的化学方程式。 2.描述、比较酸溶液与上述金属反应的实验现象,讨论可能的原因。 实验操作 实验现象与结论 结论 将镁条、铝片、铜片分别放入稀硫酸中 将镁条、铝片、铜片分 别放入稀盐酸中 镁条、铝片表面有气泡产生，且镁条表面产生气泡的速率较快，铜片表面无明显变化 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与稀硫酸（或稀盐酸）反应产生氢气，且金属活动性越强，产生气泡速率越快 酸+活泼金属 → 盐+氢气(H2) 金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 铝 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 2A ... ...
