实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,实验中不需要用到的仪器是(B) A.托盘天平 B.酒精灯 C.烧杯 D.量筒 2.实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液,不会用到的实验仪器是(B) 3.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是(B) 4.在贵阳市初中学业水平实验操作考试中,小明同学抽到的化学考题是“配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”,他的以下实验操作步骤中不正确的是(B) A.计算出配制该溶液需要3 g氯化钠固体和47 mL水 B.称量时发现托盘天平指针偏向左边,于是向右移动游码 C.量取水读数时,视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 D.将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中,并用玻璃棒轻轻搅拌 5.欲配制500 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液,下列操作将导致结果偏大的是(B) ①称量氯化钠固体时物、码倒放且动用了游码; ②用量筒量取水时俯视读数; ③将量筒中的蒸馏水倒入烧杯时,有少量水溅出; ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 6.(2023·泰安中考)实验室用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是(A) A.所需固体氯化钠的质量是3.0 g B.固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C.溶解固体氯化钠时,用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D.用量筒量取所需水时仰视读数,会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 7.农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该浓度溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是(B) A.实验操作顺序为④②①⑤③ B.①中有部分固体洒落,所得溶液的浓度偏大 C.选用100 mL量筒量取所需水的体积 D.⑤中量取水时,仰视读数,导致溶液浓度变小 8.实验室需要配制15%的氯化钠溶液50 g。 (1)计算,需要氯化钠的质量为 7.5 g。 (2)某同学按如图所示步骤依次操作,其中E中玻璃棒的作用是 搅拌,加速溶解 。 (3)量取所需水时应选用 50 (选填“10”“50”或“100”) mL量筒,把上述配制好的溶液装入 细口瓶 (选填“广口瓶”或“细口瓶”)中,盖好瓶塞并贴上标签。 (4)若量水时仰视读数,如图B,则配制的溶液溶质质量分数会 偏小 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 9.在农业上,常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种,现要配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为1 g·cm-3),请回答下列问题: (1)实验中应选用量程为 100 (填“50”“100”或“500”) mL的量筒。 (2)图示中正确的操作顺序为 ③①⑤②④ (填数字序号)。 (3)若实验过程中使用的氯化钠含有杂质,实验操作均正确,所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 偏小 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)把配制好的溶液装入试剂瓶,贴上标签。在如图的标签中填上相应的内容。 答: 10.溶液在生产、生活中有着广泛的应用。 【了解溶液】 如表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解 度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 (1)20 ℃时氯化钠的溶解度为 36.0 g。 (2)保持温度不变,将40 ℃下氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 加氯化钠(或恒温蒸发溶剂等,合理即可) (写一种)。 (3)氯化钠和氯化钾在温度 20~40 ℃ 溶解度可能相等。 (4)等质量的氯化钠和氯化钾的饱和溶液,从80 ℃降温至0 ℃的“冷却结晶”过程中,析出的两种物质中较多的是 氯化钾(或KCl) 。 (5)60 ℃时,将40 g氯化钠固体加入100 g水中,充分溶解后,所得溶液的质量为 137.3 g。 (6)某同学进行如图实验,得到相应A、B、C三种溶液,属于饱和溶液的是 C 。 【配制溶液】 某同学欲配制120 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。试回答下列问题: (7)需称取氯化钠的质量为 12.0 ... ...
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