2025届高中化学二轮复习：专题八　第3练　化工流程中图表分析与计算（课件 练习，共2份）

[热点题空]　第3练　化工流程中图表分析与计算 题组一　有关平衡常数的计算 1.(15分)[2024·新课标卷，27(2)(4)]钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5 mol·L-1)时的pH： Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： (2)“过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是　　　　　　　　　　　　。取少量反应后的溶液，加入化学试剂　　　　　　　检验　　　　　　　，若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。 (4)“除钴液”中主要的盐有　　　　　　　(写化学式)，残留的Co3+浓度为　　　　　　　 mol·L-1。 2.(16分)(2024·湖南，16)铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于1.0×10-5mol·L-1时，可忽略该离子的存在； ②AgCl(s)+Cl-(aq)[AgCl2]-(aq)　K=2.0×10-5； ③Na2SO3易从溶液中结晶析出； ④不同温度下Na2SO3的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 回答下列问题： (1)Cu属于　　　　　　　区元素，其基态原子的价电子排布式为　　　　。 (2)“滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se反应的离子方程式为　　　　　　　。 (3)“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl： ①在“氧化酸浸”工序中，加入适量NaCl的原因是　　　　。 ②在“除金”工序溶液中，Cl-浓度不能超过　　　　　　　 mol·L-1。 (4)在“银转化”体系中，[Ag(SO3)2]3-和[Ag(SO3)3]5-浓度之和为0.075 mol·L-1，两种离子分布分数δ[δ()=]随浓度的变化关系如图所示，若浓度为1.0 mol·L-1，则[Ag(SO3)3]5-的浓度为　　　　　 mol·L-1。 (5)滤液4中溶质主要成分为　　　(填化学式)；在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在40 ℃左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是　　　　　　　。 3.(14分)钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工艺流程如图。 已知：TiO2难溶于盐酸；Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为　　　　；滤渣Ⅰ的主要成分是　　　　　　　　(填化学式)。 (2)“氧化”时加入足量H2O2的目的是　　　　； 氧化后溶液中Fe3+浓度为0.001 mol·L-1，常温下“调pH”时，若控制pH=3，则Fe3+的去除率为　　　(忽略调pH前后溶液的体积变化)。 (3)已知25 ℃时，Kh1(C2)=a，Kh2(C2)=b，Ksp[Sc2(C2O4)3]=c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3++3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓+6H+，该反应的平衡常数K=　　　　(用含a、b、c的代数式表示)。 (4)Sc2(C2O4)3·6H2O在空气中加热至550 ℃时生成Sc2O3、CO2和H2O，写出反应的化学方程式：　　。 4.(7分)(2024·哈尔滨模拟)高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下： 已知：Ksp=4.0×10-38，H2SO4浸出液中，c(Fe2+)=5.04 mg·L-1、c(Mn2+)=1.65 mg·L-1。 (1)若要除尽1 m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入　　　　　 g KMnO4。 (2)加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3+)=0.56 mg·L-1，若溶液pH=3，则此时Fe3+　　　　(填“能”或“不能”)生成沉淀。 5.(15分)(2024·深圳统考二模)一种从工业锌置换渣(主要含ZnSO4、ZnFe ... ...