专题质量检测（二）（含解析）　原子结构与元素性质（学生版+教师版）2025年高中化学 选择性必修2 （苏教版2019）

专题质量检测（二）　原子结构与元素性质 （时间：75分钟　分值：100分） 一、选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1.（2024·扬州高二检测）下列说法或有关化学用语的使用正确的是（　　） A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B.铁原子的外围电子轨道表示式为 C.1s电子云轮廓图为圆形 D.基态铜原子的外围电子排布式为3d94s2 2.下列有关原子轨道的叙述正确的是（　　） A.硫原子的2s轨道能量较3p轨道高 B.电子层序数n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子 C.p轨道的原子轨道呈纺锤形，随着电子层序数的增加，p轨道的原子轨道数也在增多 D.铯原子的2s与5s轨道皆为球形 3.（2024·苏州高二检测）我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度为10 909米。“奋斗者”号载人舱球壳的材料Ti62A是一种由Ti、Al、Sn和Si等组成的合金，其中Si和Sn两种元素在元素周期表中位于同一纵列，下列有关说法错误的是（　　） A.基态Sn原子的外围电子排布式为5s25p2 B.基态Si原子和基态Ti原子的外围电子数不相等 C.基态Ti原子核外有7种能量不同的电子 D.基态Al原子核外有13种运动状态不同的电子 4.下列说法正确的是（　　） A.电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱 B.在已知元素中，基态原子的4s轨道中只有1个电子且位于d区的元素共有3种 C.核电荷数为26的元素基态原子的外围电子轨道表示式为 D.核外电子数为奇数的基态电子，其原子轨道中可能不含未成对电子 5.下列轨道表示式正确且所表示的元素原子的能量处于最低状态的是（　　） 6.（2024·泰州高二检测）下列各项叙述中，正确的是（　　） A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 B.外围电子排布式为5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s区元素 C.所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形的，球的半径大小相同 D.基态24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 7.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（　　） A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子 B.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 C.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子 D.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子 8.（2024·泰州高二检测）前4周期非0族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。外围电子数满足Z＝X＋Y；原子半径X小于Y，Y是空气中含量最多的元素；基态Z原子的电子总数是其最高能量轨道电子数的2倍；W的内层电子全充满，且第四电子层只有1个电子。下列说法正确的是（　　） A.W位于元素周期表s区 B.第一电离能：Y＞Z C.X、Z形成的分子一定是10e－微粒 D.简单气态氢化物的热稳定性：Z＜Y 9.（2024·泰州高二检测）硫酸亚铁铵[Fe·6H2O]在定量分析中常用来标定重铬酸钾或高锰酸钾溶液，还用于医药和电镀等方面。下列说法正确的是（　　） A.第二电离能大小：I2＜I2 B.电负性大小：χ＜χ C.半径大小：r＞r D.简单气态氢化物的稳定性：H2O＜H2S 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能量轨道电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（　　） A.第一电离能：W＞X＞Y＞Z B.简单离子的还原性：Y＞X＞W C.简单离子的半径：W＞X＞Y＞Z D.简单氢化物水溶液的酸性：Y＞W 11.下列说法错误的是（　　） A.ns电子的能量不一定高于（n－1）p电子的能量 B.如果6C的电子排布式为1s22s22，则违反了洪特规则 C.如果21Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了能量最低原理 D.如果22Ti的电子排布式为1s22s22p63s23p ... ...