专题质量检测（四）（含解析）　分子空间结构与物质性质 （学生版+教师版）2025年高中化学 选择性必修2 （苏教版2019）

专题质量检测（四）　分子空间结构与物质性质 （时间：75分钟　分值：100分） 一、选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1.（2024·盐城高二检测）高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室制备ClO2气体的化学方程式为6NaClO2＋NCl3＋3H2O6ClO2↑＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH。下列说法正确的是（　　） A.NH3的键角小于H2O的键角　　　　　　　B.NCl3中所有原子均满足8电子结构 C.中Cl的杂化类型为sp2 D.NaClO2和NaOH含有的化学键类型不同 2.（2024·南京高二检测）实验室可由Ca（OH）2与NH4Cl反应制备NH3，同时生成CaCl2和H2O。下列说法正确的是（　　） A.NH4Cl的电子式为［H︰︰H］＋Cl－ B.H2O的空间结构为直线形 C.CaCl2中只含有离子键 D.键角大小：＜NH3 3.（2024·连云港高二检测）下列说法正确的是（　　） A.含有四个原子的分子的空间结构不可能为正四面体形 B.分子式为AB2的分子的空间结构一定为V形 C.在S中硫原子的杂化方式为sp2，S是正四面体形结构 D.C中心碳原子的孤电子对数为0，故其结构为平面三角形 4.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列说法不正确的是（　　） 选项 粒子 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 空间结构 A CO2 sp 直线形 直线形 B NH3 sp3 四面体形 三角锥形 C sp2 四面体形 平面三角形 D H3O＋ sp3 四面体形 三角锥形 5.配合物离子[Zn（CN）4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn（CN）4]2－＋4H＋＋4H2O[Zn（H2O）4]2＋＋4HOCH2CN，下列说法错误的是（　　） A.HOCH2CN的沸点高于HCHO B.1 mol HCHO分子中含有σ键数目为4NA C.[Zn（CN）4]2－和[Zn（H2O）4]2＋的中心原子配位数均为4 D.[Zn（CN）4]2－的空间结构为正四面体形 6.一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。下列说法错误的是（　　） A.Cu与Zn两者晶体内金属原子的配位数均为12 B.该物质中，Zn2＋的配位数为5，配位原子为O、N C.基态Zn2＋外围电子排布式为3d84s2 D.电负性大小顺序为O＞N＞C＞H＞Zn 7.（2024·泰州高二检测）从微粒结构角度分析，下列说法错误的是（　　） A.晶体和非晶体的本质差别是内部构成粒子在三维空间是否呈周期性有序排列 B.ZnCO3中阴离子空间结构为平面三角形，C原子的杂化方式为sp2 C.根据价层电子对互斥模型，H2S、SO2、SO3的气态分子中，H2S的中心原子价电子对数与其他分子不同 D.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 8.已知HNO3、H2SO4的结构如图所示，下列说法不正确的是（　　） 　 A.N、S的空间结构分别为平面三角形、正四面体形 B.HNO3、H2SO4分子中N、S的杂化类型分别为sp2、sp3 C.等物质的量的N、S中含σ键的个数之比为2∶3 D.HNO3、H2SO4都能与水形成分子间氢键 9.下列说法正确的是（　　） A.二氧化碳按原子轨道重叠的方式分，其共价键的类型有1种 B.NH3·BH3中，B的杂化方式为sp3杂化 C.NH3·BH3中，NH3与BH3通过氢键结合 D.Se和Se中心原子轨道杂化都为sp3，空间结构都是正四面体形 10.在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是（　　） A.NF3属于非极性分子 B.CHClFCF3属于手性分子 C.C3F8在CCl4中的溶解度比在水中小 D.由价层电子对互斥模型可确定NF3分子中N原子是sp2杂化，分子呈平面三角形 11.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关 N（NO2）3 的说法正确的是（　　） A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质的分子是极性分子 D.该物质分子中氮原子之间的共价键为π键 12 ... ...