2.2.2　元素电负性的周期性变化 课时跟踪检测（学生版+教师版）（含解析）2025年高中化学 选择性必修2 （苏教版2019）

第二课时　元素电负性的周期性变化 题组一　元素电负性的周期性变化 1.下列说法不正确的是（　　） A.ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大 B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度 C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强 D.NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点 2.下列说法正确的是（　　） ①元素电负性越大表示该元素的金属性越强 ②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强 ③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应 ④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 3.下列是几种基态原子的电子排布式，电负性最大的是（　　） A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2 4.不能说明X的电负性比Y的大的是（　　） A.与H2化合时X单质比Y单质容易 B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 题组二　元素周期律的应用 5.下列事实不能用元素周期律解释的是（　　） A.电负性：N＜O＜F B.酸性：H2SiO3＜H2SO3＜HClO4 C.稳定性：HI＜HBr＜HCl D.碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH 6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3；④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是（　　） A.电负性：④＞③＞②＞① B.原子半径：④＞③＞②＞① C.第一电离能：④＞③＞②＞① D.最高正化合价：④＞③＞②＞① 7.（2024·苏州高二检测）Na、Mg、Al均为第3周期元素。下列说法正确的是（　　） A.离子半径：r（Na＋）＜r（Mg2＋）＜r（Al3＋） B.第一电离能：I1（Na）＞I1（Mg）＞I1（Al） C.还原性：Na＞Mg＞Al D.碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 8.（2024·苏州高二检测）X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y元素最外层电子数是电子层数的3倍，Z元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与YX－含有相同的电子数，W元素的最外层电子数是最内层电子数的2倍。下列说法不正确的是（　　） A.X和Y可以组成X2Y型化合物 B.第一电离能大小：Z＞Y C.简单离子半径：Y＞Z D.Z、W的最高价氧化物均具有很高的熔点 9.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期中第一电离能最小的元素，C的原子最外层有三个未成对电子，E的原子外围电子排布式为3d64s2。 回答下列问题： （1）写出下列元素的符号：A　　　　，B　　　　，C　　　　，D　　　　。 （2）用化学式表示，上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是　　　　，碱性最强的是　　　　。 （3）用元素符号表示，D所在周期第一电离能最大的元素是　　　　　　，电负性最大的元素是　　　　　　。 （4）E元素原子的核电荷数是　　　　，E元素在周期表的第　　　周期　　　族，已知元素周期表可按外围电子排布分为s区、p区等，则E元素在　　　区。 10.（2024·扬州高二检测）2023年诺贝尔化学奖颁给合成量子点的三位科学家。量子点是一种重要的低维半导体材料，常由硅（Si）、磷（P）、硫（S）、硒（Se）等元素组成。下列说法正确的是（　　） A.原子半径：r（Si）＞r（S）＞r（Se） B.电负性：χ（Se）＞χ（S）＞χ（Si） C.第一电离能：I1（P）＞I1（S）＞I1（Si） D.氢化物的稳定性：H2Se＞H2S＞PH3 11.X和Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知下列叙述正确的是（　　） A.X的原子半径大于Y的原子半径 B.X的电负性大于Y ... ...