3.3.2　共价键键能与化学反应的反应热 课时跟踪检测（学生版+教师版）（含解析）2025年高中化学 选择性必修2 （苏教版2019）

第二课时　共价键键能与化学反应的反应热 题组一　共价键键能与物质稳定性的关系 1.下列说法正确的是（　　） A.键能越大，表示该分子越易受热分解 B.共价键都具有方向性 C.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 D.H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，H—Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定 2.参考下表化学键的键能与键长数据，判断下列分子中，受热最稳定的是（　　） 化学键 H—C H—N H—O H—F 键能/（kJ·mol－1） 413.4 390.8 462.8 568 键长/pm 109 101 96 92 A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF 3.（2024·南通高二检测）科学家已获得了气态N4分子，其空间结构为正四面体形（如图所示）。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ能量，断裂1 mol N≡N键吸收946 kJ能量。下列说法错误的是（　　） A.N4中只含有非极性共价键 B.N4分子与N2分子相比，后者更稳定 C.N4（g）4N（g）的过程中吸收1 158 kJ能量 D.以N4为原料替代N2合成等量NH3时，放出的热量减少 4.碳和硅的有关化学键的键能如表所示。分析数据，下列说法不正确的是（　　） 化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/（kJ·mol－1） 347.7 413.4 336 226 318 452 A.CO键的键能为672 kJ·mol－1 B.SiH4的稳定性小于CH4 C.一般原子半径越大，键长越长，键能越小 D.C与C之间比Si与Si之间更易形成π键 5.已知某些共价键的键能如表所示。 共价键 键能/（kJ·mol－1） 共价键 键能/（kJ·mol－1） H—H 436 O—H 463 Cl—Cl 243 946 C—H 413 H—Cl 431 试回答下列问题： （1）H—H键的键能为什么比Cl—Cl键的键能大？　　　　　　　　　　。 （2）已知H2O在2 000 ℃时有5％的分子分解，而CH4在1 000 ℃时可能完全分解为C和H2，试解释其中的原因：　　　　　　　　　　　　　。 （3）试解释氮气能在空气中稳定存在的原因：　　　　　　　　　　　　　。 题组二　共价键键能与反应热的关系 6.（2024·苏州高二检测）下图表示N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法不正确的是（　　） A.N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量 B.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量之和比2 mol NO（g）的能量高 C.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol NO（g），需吸收能量180 kJ D.NO（g）分解为N2（g）和O2（g）是放热反应 7.（2024·南京高二检测）工业上合成氰化氢（H—C≡N）的一种反应原理为CH4＋NH3HCN＋3H2。利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的ΔH约为（　　） 化学键 C—H N—H C≡N H—H 键能/（kJ·mol－1） 414 389 896 436 A.205 kJ·mol－1 B.－205 kJ·mol－1 C.529 kJ·mol－1 D.－529 kJ·mol－1 8.已知几种共价键的键能如表： 化学键 C—Cl C—H Cl—Cl H—Cl 键能/（kJ·mol－1） 350.5 413.4 242.7 431.8 下列说法错误的是（　　） A.C2H6（g）＋Cl2（g）C2H5Cl（l）＋HCl（g）　ΔH＝－126.2 kJ·mol－1 B.HCl（g）H（g）＋Cl（g）　ΔH＝431.8 kJ·mol－1 C.由键能可知，C—Cl键比C—H键更容易断裂 D.键能：C≡C＞CC＞C—C 9.（2024·苏州高二检测）某些化学键的键能（kJ·mol－1）如表所示： 化学键 H—H Cl—Cl Br—Br I—I H—Cl H—Br H—I 键能 436 242.7 193.7 152.7 431.8 366 298.7 （1）1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量　　　　kJ。 （2）在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是　　　　（填字母）。 a.Cl2＞Br2＞I2　b.I2＞Br2＞Cl2 c.Br2＞I2＞Cl2 预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热　　　　（填“多”或“少”）。 10.下列事实不能用键能的大小来解释的是（　　） A.N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B ... ...