2025届高三化学二轮复习 综合题提能练(二)（含解析）

综合题提能练(二) (分值:60分) 1.(12分)(2024·温州二模)砷的化合物可用于半导体领域,如我国“天宫”空间站的核心舱“天和”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在]中回收砷的工艺流程如下: 已知:Ⅰ.As2S3+6NaOH===Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O Ⅱ.As2S3(s)+3S2-(aq)2As(aq) Ⅲ.砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性 Ⅳ.Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp[Fe(OH)2]=4.9×1017 请回答: (1)(2分)从含砷废水到滤液Ⅰ,浓度明显减小的阳离子为　　　　　　(用离子符号表示)。 (2)(3分)下列说法正确的是　　　　　　。 A.沉砷时产生的废气可用CuSO4溶液吸收处理 B.酸化的目的是增加+5价砷的氧化性 C.NaOH浸取后所得滤渣的主要成分是FeS,不含Fe(OH)2 D.酸性:H2SeO4>H3AsO4 (3)(2分)“沉砷”过程中FeS是否可用过量的Na2S替换　　　　　　(填“是”或“否”);请从平衡移动的角度解释原因　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。 (4)(5分)砷酸“还原”过程中发生的化学方程式为　　　　　　　　　　　　(2分)。 还原后溶液需检验是否仍剩余砷酸,设计检验实验方案　　　　　　(3分)。 2.(14分)(2024·株洲一模)亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体,熔点为-64.5 ℃,沸点为-5.5 ℃,常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体,可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。某实验小组设计实验制备NOCl并测定产品中NOCl的含量。 步骤1.制备NOCl 按如图所示装置进行实验(夹持装置略)。 已知:①2NOCl+H2O===2H++2Cl-+NO↑+NO2↑ ②2OH-+NO+NO2===2N+H2O ③2N+4H++2I-===2NO↑+I2+2H2O ④I2+2S2+2I- 步骤2.NOCl含量的测定(假设杂质不参与反应) ①取5.00 g三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中,然后加入一定量稀硫酸和KI,并通入足量N2,将NO全部赶出,最后将溶液稀释至500.00 mL; ②取25.00 mL上述所得溶液,用淀粉作指示剂,用0.15 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,最终消耗标准溶液的体积为20.00 mL。 回答下列问题: (1)(3分)装置B中盛放碱石灰的仪器名称为　　　　　　(1分); 装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)。 (2)(5分)仪器连接的顺序为a→　　　　(1分)→b,c←　　　　(1分)←h(仪器可重复使用);装置C中所盛试剂的名称是　　　　(1分);若装置B中压强过大,可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　(2分)。 (3)(1分)实验时,待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时,再将NO通入三颈烧瓶中,这样做的目的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。 (4)(1分)该制备装置中存在的一处缺陷是　　　　　　　　　　　　。 (5)(2分)实验测得产品中NOCl的含量为　　　　　　　　　　　　% (保留一位小数)。 (6)(2分)下列操作将导致NOCl测量含量偏低的是　　　　　　(填标号)。 a.加入的氢氧化钠溶液过少 b.滴定前滴定管有气泡,滴定后气泡消失 c.锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数 d.读数时,滴定前平视,滴定后仰视 3.(11分)CO2有效转化是研究“碳中和”的重要方向。 (1)(2分)CO2可用于人工合成淀粉,其中前两步的反应如下图所示。 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH3 则CO2(g)+2H2(g)===HCHO(g)+H2O(g)的ΔH=　　　　　　　　　　　　(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。 (2)(9分)CO2催化加氢可合成乙烯,反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH<0,在恒压密闭容器中,起始充入2 mol CO2(g)和6 mol H2(g)发生反应,不同温度下达到平衡时各组分的体积分数随温度的变化如图所示。 ①下列说法正确的是　　　　　　(2分)。 A.b点时:2v正(H2)=3v逆(H2O) B.a、b、c三点的平衡常数:Ka>Kc>Kb C.将H2O(g)液化分离可提高C2H4的产率 D.活性更高的催化剂可提高CO2的平衡转化率 ②表示C2H4体积 ... ...