第7章 探索溶解现象 第3节 饱和溶液和不饱和溶液 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.了解饱和溶液与不饱和溶液的含义； 2.知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件； 3.能从定性和定量的视角，说明饱和溶液的含义。 4.在结晶实验中体会分析两种方法结晶方法的原理； 5.熟练加热、溶解、蒸发等实验基本操作，形成技能。 重难点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 一、饱和溶液和不饱和溶液 1.实验探究：硝酸钾在水中的溶解 【实验1】取一瓶底部留有不能再溶解的硝酸钾晶体的硝酸钾溶液，分别取出 20mL下层清液加入A、B两个烧杯中，再向两个烧杯中分别加入1g左右硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌,观察固体是否还会溶解。 【实验2】在A烧杯中再加入5mL水，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。 【实验3】用酒精灯加热B烧杯，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。 【实验4】用冰水浴冷却B烧杯，观察烧杯中溶液是否有变化。 实验序号 实验现象 实验1 实验2 实验3 实验4 讨论：硝酸钾在水中溶解的量受哪些因素影响？ 2.概念 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 3.饱和溶液与不饱和溶液的判断 （1）观察法：若溶液中有未溶解的溶质，且固体溶质的质量不在减少，则为饱和溶液；反之，为不饱和溶液。 （2）实验法：向溶液中再加入该物质，充分搅拌后观察固体是否减少；不减少，则为饱和溶液；反之，为不饱和溶液。 4.相互转化 一般规律：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系可以表示为： ①对小少数固态溶质的溶液，固体物质在一定量的水中溶解的最小量随温度的升高而增小，随温度的降低而减小。 ②熟石灰[Ca(OH)2]在一定量的水中溶解的最小量随温度的升高而降低，因此在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意Ca(OH)2的特殊性。 4.溶液的浓、稀与饱和、不饱和之间的关系 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液 区别 含义不同 溶液是不是饱和溶液取决于在一定温度、一定量溶剂里溶质溶解的量是否达到最小限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶剂里含量的少少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 关系 （1）溶液的饱和和不饱和与浓和稀没有必然的关系 （2）对于不同溶质或同种溶质的溶液在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 （3）在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度小 二、结晶法：分离几种可溶性物质 1.结晶的定义： 从溶液中析出晶体的过程，叫做结晶。 2.结晶的分类：蒸发结晶和降温结晶(冷却热的饱和溶液） 3.适用范围： 蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化不小的固体 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较小的固体 （1）对于所有固体溶质的溶液，都可用“蒸发溶剂法”； （2）对于形如的溶质的溶液，还可用“降温结晶法”； （3）对于形如的溶质的溶液，一般只采用“蒸发溶剂法”； （4）对于形如的溶质的溶液，还可用“升温结晶法”。 4.蒸发结晶操作要点 （1）蒸发皿中的溶液体积不宜超过蒸发皿容积的三分之二。 （2）加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止因液体局部温度过高造成液滴飞溅。 （3）加热至蒸发皿中出现较少量固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用 ... ...
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